【題目】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點溶液的導(dǎo)電性比a,b點溶液的導(dǎo)電性都強(qiáng)
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A．弱酸中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋時，如果是強(qiáng)酸，則溶液的pH增大多，弱酸pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B強(qiáng)，故A錯誤；B．溶液中氫離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，a點的pH最小，氫離子濃度最大，所以a點溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)，故B錯誤；C．若0.1molL-1NaHA溶液的PH=4，溶液顯酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，所以離子濃度大小為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)，故C錯誤；D．H2B為弱酸，Na2B的水溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小為c(Na+)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；故選D。
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【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________
Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH）2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
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【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。
（1）由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）．
①從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，用下列儀器進(jìn)行實驗：
C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________
（4）A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因__________________
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________
（6）E的作用是___________，E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸的原因是__________
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是__________
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【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 
3C(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是
A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n>3 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了
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【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應(yīng)
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)
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【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A+B
2C ( A、B、C均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時間內(nèi)，消耗amolB，同時生成2amo1C；
③單位時間內(nèi)，消耗amolA，同時生成0.5amolB；
④外界條件不變時，氣體總質(zhì)量不再變化；
⑤外界條件不變時，氣體總物質(zhì)的量不再變化；
⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2
A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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