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				渡菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：
          名稱
          分子式
          顏色、狀態(tài)
          溶解性(g)
          熔點(℃)
          密度(g/cm3)
          乙二酸
          H2C2O4
          無色
          8.6(20℃)
          189.5
          1.900
          二水合乙二酸
          H2C2O4·2H2O
          無色晶體
          ——
          101.5
          1.650
          某化學小組同學為r研究草酸(乙二酸的結(jié)構(gòu)HOOC—COOH)的化學性質(zhì)，進行以下實驗。
          (1)該小組同學向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分數(shù))的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是___________。
          (2)已知草酸分解的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。
          該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示裝置的實驗。
          實驗前，有同學提出用草酸品體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是____________________ ____________________；有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個D裝置，依次加入的試劑是___________、___________、_____________和濃硫酸，其中第3個D裝置的作用是_______________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)紫色高錳酸鉀溶液褪色  還原性  Fe2+ 
          (2)草酸晶體的熔點低，未分解之前就已熔化并流到試管口處，不能完成分解實驗    澄清石灰水    氫氧化鈉溶液    澄清石灰水    檢驗CO2是否除凈

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
          （1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）2
          +2價
          +2價
            Fe2O3
          +3價
          +3價
            Na2FeO4
          +6價
          +6價

          （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
          紅褐
          紅褐
          色液體，停止加熱，用
          丁達爾效應(yīng)
          丁達爾效應(yīng)
          物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學方程式
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學方程式：
          2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價），請用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
          ．
          （4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
          還原性
          還原性
          （“氧化性”“還原性”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
          （1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
          FeO
          +2
          +2
            Fe2O3
          +3
          +3
            Na2FeO4
          +6
          +6

          （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
          紅褐色
          紅褐色
          色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應(yīng)）
          ．
          （3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應(yīng)中表現(xiàn)
          還原性
          還原性
          （“氧化性”或“還原性”）．
          （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
          氧化性
          氧化性
          ．（“氧化性”或“還原性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
          實驗步驟：
          ①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
          ②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
          請回答以下問題．
          （1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （3）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
          Al
          Al
          （填化學式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
          Fe2O3
          Fe2O3
          或
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為
          取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
          取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
          實驗步驟：
          ①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
          ②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
          請回答以下問題．
          （1）寫出①反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ．
          （3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （4）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和
          Al
          Al
          （填化學式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
          Fe2O3
          Fe2O3
          或
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為
          取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
          取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
          ．
          

			
          

			
          
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