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          【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）
          A. 由于F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
          B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
          C. 由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
          D. 由于H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的相對分子質(zhì)量，所以沸點前者大于后者
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由于F元素的最低化合價為-1價， F元素沒有正價，故A錯誤；第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，故B錯誤； K比Na的還原性強，故C正確； H2O分子間有氫鍵，水的沸點大于H2S，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：
          主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表：
          化合物
          物質(zhì)狀態(tài)
          溶解性
          熔點（℃）
          沸點（℃）
          密度（g·cm-3）
          對硝基甲苯
          淺黃色晶體
          不溶于水，溶于乙醇、苯
          51.4
          237.7
          1.286
          對甲基苯胺
          白色片狀晶體
          微溶于水，易溶于乙醇、苯
          43~45
          200~202
          1.046
          對甲基苯胺鹽酸鹽
          白色晶體
          易溶于水，不溶于乙醇、苯
          243~245
          ——
          ——
          苯
          無色液體
          不溶于水，溶于乙醇
          5.5
          80.1
          0.874
          實驗流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）反應裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
          （2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________
          （3）步驟③得到的固體物質(zhì)為_________
          （4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
          （5）步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________
          （6_____________
          A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合中，用分液漏斗不能分離的是（ ）
          A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用膽礬晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為
          A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
          ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：
          （1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________。
          （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_________________，此液體具有的性質(zhì)是______________（填寫序號字母）
          a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
          d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
          （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
          ①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_____。
          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)混合時,鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是(　 　)
          A.鐵粉與鹽酸B.鐵屑與稀硫酸
          C.鐵粉與硫酸銅溶液D.鐵釘浸入水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯誤的是（ ）
          A. pH=1.2時， 
          B. 
          C. pH=2.7時， 
          D. pH=4.2時， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖
          （1）圖中A的名稱是：_____________________________
          （2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）
          （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
          實驗次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．
          II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
          （4）請完成此實驗設計，其中：V6=________，V8=___________
          （5）該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。
          III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。
          已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓
          步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
          步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
          （6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺鐵時，紅細胞中血紅蛋白的含量會減少，紅細胞輸送氧的能力也會下降，這種現(xiàn)象說明鐵在人體具有下列哪種功能
          A. 催化合成血紅蛋白的反應 B. 血紅蛋白的組成成分
          C. 調(diào)節(jié)細胞中液體的濃度 D. 調(diào)節(jié)血漿的pH
          

			
          

			
          
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