Question

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄═CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設計如圖1所示制取氯氣并驗證其性質的裝置：
試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

b

（填寫如圖2所示裝置的序號）．
（2）B中的實驗現(xiàn)象為

溶液變藍色

；
（3）C中發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

；
（4）D中的實驗現(xiàn)象為

先變紅后退色

；
（5）這套實驗裝置中還存在明顯的缺陷，請你提出改進的辦法

D后連接導管將尾氣通入NaOH溶液中

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；
（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；
（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；
（4）根據(jù)氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有氫氧化性，能用于漂白；
（5）氯氣是有毒的氣體，直接排放到空氣中，會污染空氣，要用尾氣處理裝置處理，利用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣；

解答：解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，
故答案為：b；
（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色
故答案為：溶液變藍色；
（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有氫氧化性，能用于漂白，所以D中的實驗現(xiàn)象為溶液先變紅后退色；
故答案為：先變紅后退色；
（5）氯氣是有毒的氣體，直接排放到空氣中，會污染空氣，要用尾氣處理裝置處理，實驗無尾氣處理裝置，可以利用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣；
故答案為：D后連接導管將尾氣通入NaOH溶液中

點評：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質對實驗裝置理解分析．