【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為10g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個(gè)數(shù)比是___。
（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算：
①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。
②式中x的數(shù)值____。
【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6
【解析】
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：n=
=0.3mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
=
=
=33.3g/mol，故平均相對(duì)分子質(zhì)量是33.3；根據(jù)十字交叉法；
n（CO）：n（CO2）=2:1，
相同條件下，物質(zhì)的量之比=體積之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×
=4.48L；C和O原子個(gè)數(shù)比=
，
答案為：2：1；4.48L；3：4；
（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根據(jù)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為
n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.01mol×
=0.02mol，MgCl2xH2O的物質(zhì)的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩爾質(zhì)量M=
=203g/mol，MgCl2xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6；
故答案為：0.02；6。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出下各組列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸，回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸
應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL | 應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外需要的其他儀器 |
____ | ____ | ____ |
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是____（填編號(hào)）。
A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌， 使其混合均勻
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D.蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是______， 若無(wú)操作A，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）E中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏 小”或“不變”），應(yīng)如何處理______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。
(1)儀器B的名稱是________________。
(2)打開(kāi)閥門(mén)K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。
(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時(shí)間。
①反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>_______________________________________。
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。
(4)儀器G的作用有：_______________________________________。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置中有一處不足，改進(jìn)方法是______________________________________。
(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(7)為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 
2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為________________________。
(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，減小壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二環(huán)[1，0，0]丁烷(
)是最簡(jiǎn)單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體
D. 該化合物中4個(gè)碳原子可能處于同一平面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10
B. 室溫時(shí)，各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。下列關(guān)于所形成的溶液說(shuō)法中，正確的是（ ）
A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1
B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-
D. 該溶液的體積為22.5L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】近年來(lái)，在我國(guó)部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是
A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的發(fā)生。
B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果。
C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。
D. 空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引起了赤潮的發(fā)生。
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