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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】1)在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質量為10g,此混合物中COCO2物質的量之比是___,CO的體積是___CO原子個數比是___。

          2)將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moLAgNO3溶液完全作用。由上述數據計算:

          4.06gMgCl2·xH2O物質的量____

          ②式中x的數值____。

          【答案】21 4.48L 34 0.02mol 6

          【解析】

          1)標準狀況下,混合氣體的物質的量為:n==0.3mol,混合氣體的平均摩爾質量===33.3g/mol,故平均相對分子質量是33.3;根據十字交叉法;

          nCO):nCO2=2:1,

          相同條件下,物質的量之比=體積之比,VCO):VCO2=2:1,VCO=6.72L×=4.48L;CO原子個數比=,

          答案為:21;4.48L;34;

          2AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol,根據MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物質的量為n(AgNO3)=0.01mol,故100mL溶液中MgCl2的物質的量為0.01mol×=0.02mol,MgCl2xH2O的物質的量是0.02mol,MgCl2xH2O的摩爾質量M==203g/mol,MgCl2xH2O的相對分子質量為203,則203=18x+95,所以x=6;

          故答案為:0.026。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】寫出下各組列物質反應的化學方程式并指出反應類型:

          (1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ;

          (2)鹽酸和Na2CO3溶液__________________________;

          (3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________

          (4)鋁和氯化銅溶液________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用密度1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸,回答下列問題:

          1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸

          應量取的濃鹽酸的體積/mL

          應選用的容量瓶的規(guī)格/mL

          除容量瓶外需要的其他儀器

          ____

          ____

          ____

          2)配制時,正確的操作順序是____(填編號)。

          A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌, 使其混合均勻

          C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中

          D.蓋好瓶塞,上下顛倒搖勻

          E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

          F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12cm

          3)操作A中,將洗滌液都注入容量瓶,其目的是______, 若無操作A,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

          4E中加蒸餾水不慎超過了刻度線,則所配溶液濃度____(填“偏大”、“偏 小”或“不變”),應如何處理______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易水解、受熱易分解的白色固體,某研究小組用下圖所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨,反應原理為:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H<0

          (1)儀器B的名稱是________________。

          (2)打開閥門K,裝置E中由固體藥品所產生的氣體就立即進入裝置D,則該固體藥品的名稱為________________

          (3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質),在合適催化劑下攪拌一段時間。

          ①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

          ②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時,即停止反應,__________(填操作名稱)分離得到粗產品。

          (4)儀器G的作用有:_______________________________________。

          (5)該實驗裝置中有一處不足,改進方法是______________________________________。

          (6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應的化學方程式_________________。

          (7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數,某研究小組用該樣品進行實驗,已知雜質不參與反應,請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液):用天平稱取一定質量的樣品,加水溶解,____________________,測量的數據取平均值進行計算。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用。

          (1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為________________;

          已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數為K2 ,則KK1、K2二者的關系為________________________。

          (2)已知某溫度下,反應2SO2+O22SO3,的平衡常數K=19

          在該溫度下的體積固定的密閉容器中,c0(SO2)=1mol·L1,c0(O2)=1 mol·L1,當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時,該反應__________(”)達到化學平衡狀態(tài),若未達到,向_________(正反應逆反應”) 方向進行。

          (3)對于可逆反應:aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) H = a kJ·mol-1;若a+b>c+d,減小壓強平衡向_______(正反應逆反應”)方向移動;若升高溫度,平衡向逆反應方向移動,則a_______0(“>”“<”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二環(huán)[1,0,0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

          A. 該化合物的二溴代物有4種

          B. 生成1molC4H10需要2molH2

          C. 該化合物與1,3-丁二烯互為同分異構體

          D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫時,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl)]。下列有關描述錯誤的是

          A. 室溫時Ksp(AgCl)的數量級為10-10

          B. 室溫時,各點Ksp(AgCl)的關系:a=b=c

          C. 相同實驗條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應終點b移動到d

          D. 相同實驗條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應終點b向e方向移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關于所形成的溶液說法中,正確的是(

          A. 該溶液溶質的物質的量濃度為10mol·L-1

          B. 若已知該溶液的密度,則可求得溶液溶質的物質的量濃度

          C. 該溶液中含有0.1molCl-

          D. 該溶液的體積為22.5L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年來,在我國部分海域中出現了大面積的“赤潮”,給當地漁業(yè)造成了重大損失,赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境,已經成為我國目前最主要的海洋災害之一。下列關于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是

          A. 含氯化合物直接排入大海,引起赤潮的發(fā)生。

          B. 赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導致臭氧層破壞的結果。

          C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海,導致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因。

          D. 空氣中二氧化碳濃度升高,導致海洋溫度升高,引起了赤潮的發(fā)生。

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