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          【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
          C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．該分子中不存在苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，完全正確的一組是（ ）
          ①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細(xì)口瓶里的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，標(biāo)簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒進(jìn)盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
          A.①④⑦⑩
          B.①④⑤⑦⑩
          C.①④⑤⑦⑧⑨
          D.④⑤⑦⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

          （1）儀器E的名稱是 ， 由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
          （2）試劑X、Y的組合最好是。
          a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
          （3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
          （5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　)
          A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間
          B．能透過半透膜
          C．能透過濾紙
          D．呈紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          （1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號(hào)）
          （2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
          （3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ．
          （4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
          B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
          滴定次數(shù)
          待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
          0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/mL
          第一次
          25.00
          第二次
          25.00
          2.00
          28.08
          26.08
          第三次
          25.00
          0.22
          26.34
          26.12

          （6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．
          （7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
          A.AgCl＞AgI＞AgBr
          B.AgCl＞AgBr＞AgI
          C.AgBr＞AgCl＞AgI
          D.AgBr＞AgI＞AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級，且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
          （1）請寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖：； F 基態(tài)原子的外圍電子排布式： ．
          （2）下列說法錯(cuò)誤的是  ．
          A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2 ． 
          B.電負(fù)性順序：B＜C＜D
          C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
          D.穩(wěn)定性：H2O＞H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
          （3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）4）2+ ， 該離子的結(jié)構(gòu)式為（用元素符號(hào)表示）．
          （4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ． 
          （5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為 ．
          （6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)
          B.四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金
          C.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體
          D.合金材料中可能含有非金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be﹣Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于（ ）
          A.由極性鍵形成的極性分子
          B.由極性鍵形成的非極性分子
          C.由非極性鍵形成的極性分子
          D.由非極性鍵形成的非極性分子
          

			
          

			
          
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