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        1. 【題目】工業(yè)上冶煉金屬鋁,經(jīng)常采用的方法是(
          A.電解法
          B.熱分解法
          C.熱還原法
          D.熱氧化法

          【答案】A
          【解析】解:根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法,一般來說,活潑金屬用電解法,較活潑金屬用熱還原法,不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉,鋁是活潑金屬,所以采用電解法冶煉,通常采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉,注意不能用電解熔融氯化鋁的方法冶煉,
          故選A.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol·L1)( )

          A.(y2x)/a B.(yx)/a

          C.(2y2x)/a D.( 2y4x)/a

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2的是(

          A3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

          B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2

          C.I2+2NaClO=2NaIO3+C12

          D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨?/span>

          (1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質,則反應的離子方程式為 ;實驗室保存C的水溶液應加入 (填試劑名稱)

          (2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為 。

          (3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為 。

          (4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應都呈黃色,則反應的離子方程式為 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

          根據(jù)題意回答下列問題:

          1實驗中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有 。

          2濾渣的主要成份除含FeOH3、AlOH3、MnO2外,還有

          3加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應的離子方程式 。

          在調節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應的離子方程式為 。

          4如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗方法

          5已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

          度(℃)

          40

          50

          60

          70

          MgSO4

          30.9

          33.4

          35.6

          36.9

          CaSO4

          0.210

          0.207

          0.201

          0.193

          除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1已知下列兩個熱化學方程式:

          C3H8g+5O2g 3CO2g+4H2Ol ΔH=-2220.0 kJ·mol-1

          H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

          則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為

          2已知:TiO2s+2Cl2g TiCl4l+O2g ΔH=+140 kJ·mol-1

          2Cs+O2g 2COg ΔH=-221 kJ·mol-1

          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:

          3科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1molNN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出______________kJ能量。

          (4)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池總反應為:

          2H2+O2 2H2O,電解質溶液為稀H2SO4溶液,電池放電時是將___________能轉化為__________能。其電極反應式分別為:負極_________________,正極____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A~J是中學化學中常見的化學物質,它們之間的相互轉化關系如下列框圖所示(部分反應的產(chǎn)物未列出)。

          已知:A、F為無色氣體單質,B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質。請回答下列問題:

          (1)D的化學式為 ;F的電子式為 。

          2B和C反應的化學方程式為 該反應中生成1molF時,轉移的電子數(shù)為 mol

          3E與G的稀溶液反應的離子方程式為: 。

          4J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列烷烴的沸點是:根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點可能是(  。

          物質

          甲烷

          乙烷

          丁烷

          戊烷

          沸點

          ﹣162℃

          ﹣89℃

          ﹣1℃

          +36℃

          A. 約﹣40℃ B. 約﹣180℃ C. 約﹣100℃ D. 約+40℃

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是(   )

          A. 點燃 B. 通過溴水

          C. 通過濃硫酸 D. 通過酸性高錳酸鉀溶液

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