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          （5分）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

          a極是     極，b極是     極， 
          負極反應(yīng)式為：                        。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          負（1分）  正（1分）  H2 - 2e- + 2OH- =" 2" H2O（3分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：
          【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
          【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
          燒杯號
          		V氨水 (mL)
          		V水(mL)
          		c (NH3·H2O)（mol·L-1）
          		c(OH-)
          		Kb
          		α
          1
          		50.00
          		0.00
          		 
          		1.34×10-3
          		 
          		 
          2
          		25.00
          		25.00
          		 
          		9.48×10-4
          		 
          		 
          3
          		5.00
          		45.00
          		 
          		4.24×10-4
          		 
          		 
          請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
          （1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
          （2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
          氨水所得的滴定曲線如下：

          請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
          （3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
           4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
          4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
          4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
          請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=   ▲   。
          （4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（    ）
          A．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
          B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
          C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高
          D．在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

          回答下列問題：
          （1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導(dǎo)線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
          （2）該電池負極反應(yīng)式是：
                                                               。
          （3）葡萄糖分子中含有的官能團是：                         。
          該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                                。
          （4）該電池放電過程中，H＋離子從         （填“正”或“負”）極區(qū)向         （填“正”或“負”）極區(qū)遷移。
          （5）在該電池反應(yīng)中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標準狀況下的
          CO2                 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可充電電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鎳氫可充電電池上有兩極（如圖所示），一極旁標有“+”，另一極旁標有“—”。下列關(guān)于標有“—”的一極的說法中正確的是(      )
          A．充電時作陽極，放電時作正極
          B．充電時作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．充電時作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          D．充電時作陰極，放電時作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說法正確的是
          A．負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH－
          B．負極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
          C．隨著放電的進行，溶液的pH不變
          D．放電時溶液中的陰離子向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：
          Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，則負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是         
          A．AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD．Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。則下列敘述正確的是：
          A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極?
          B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
          C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大?
          D．工作時正極區(qū)附近pH減小?
          

			
          

			
          
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