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        1. 從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:
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          根據(jù)上述流程圖回答下列問題:
          (1)圖中A的化學式為
           
          ,在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體,后通入氣體的化學式為
           

          (2)海水淡化處理的方法有
           
          (寫出3種即可).
          (3)過程⑤的化學方程式為
           

          (4)從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為
           

          (5)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達93%,生成兩種強酸,寫出反應的離子方程式:
           

          (6)過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2,其目的是
           
          分析:根據(jù)上述流程圖:
          (1)由A受熱分解生成Na2CO3知,A的化學式為NaHCO3,生成A的方法是侯氏制堿法,在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH3,后通入氣體的化學式為CO2,因為NH3極易溶于水,而CO2能溶于水,先通入氨氣可吸收更多的CO2,才能生成NaHCO3;
          (2)海水淡化處理的方法有 蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法;
          (3)過程⑤應為電解熔融的無水MgCl2制取Mg;
          (4)從MgCl2溶液制備無水MgCl2晶體,目的是除水,但又要抑制Mg2+水解,故操作a”為 將MgCl2 溶液在HCl氣流中蒸干;
          (5)過程③為SO2與溴水反應,反應生成硫酸和HBr;
          (6)過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2,其目的是增大溴的濃度,實現(xiàn)溴的富集.
          解答:解:(1)由A受熱分解生成Na2CO3知,A的化學式為 NaHCO3,生成A的方法是侯氏制堿法.因為NH3極易溶于水,而CO2能溶于水,先通入氨氣可吸收更多的CO2,這樣才能生成NaHCO3,所以在制取NaHCO3的過程中需向飽和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,
          故答案為:NaHCO3;CO2
          (2)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法等,故答案為:蒸餾法、冷凍法、離子交換膜法;
          (3)過程⑤應為電解熔融的無水MgCl2制取Mg,故化學方程式為MgCl2 
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2 
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑;
          (4)從MgCl2溶液制備無水MgCl2晶體,目的是除水,但又要抑制Mg2+水解,故操作a”是將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干,故答案為:將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干;
          (5)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達93%,生成兩種強酸,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          (6)過程②得到的是的溶液溴的濃度太低,所以過程②到過程④的變化為Br-→Br2→Br-→Br2,其目的是增大溴的濃度,實現(xiàn)溴的富集,故答案為:富集溴.
          點評:本題考查了海水的綜合利用,包括海水提鎂、提溴、淡化等;化學方程式、離子方程式的書寫等知識,綜合性較強.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖(如圖1):

          請回答下列問題:
          (1)向Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次為
          DEC
          DEC
          (填序號).
          A.蒸餾    B.灼燒    C.過濾
          D.蒸發(fā)    E.冷卻結(jié)晶
          (2)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
          D
          D
          (填序號).
          A.隔膜的作用,防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
          B.電解之前應除去Ca、Mg,以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2,從而堵塞隔膜
          C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
          D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
          (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲線如圖2所示),可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是
          NaCl和MgSO4
          NaCl和MgSO4
          ;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的
          KCl
          KCl
          晶體.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖:精英家教網(wǎng)
          請回答:
          (1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
           
          2-
          4
          等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:a.鹽酸 b.氯化鋇溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.碳酸鈉溶液.則加入試劑的順序是(填編號)
           

          (2)氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè),一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%.如圖為工藝設(shè)計簡圖,根據(jù)圖示回答以下問題:
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          a.寫出燃料電池中負極的電極反應式
           

          b.比較NaOH溶液的濃度a
           
          b(填>、<、=)
          (3)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,按所需的實驗操作依次為
           

          a.蒸餾    b.灼燒    c.過濾
          d.在HCl氣流中蒸發(fā)      e.冷卻結(jié)晶
          (4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示),可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是
           
          ;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的
           
          晶體.
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          (5)在母液中通入足量的Cl2,然后用熱空氣將Br2吹出,再用SO2吸收,寫出此過程發(fā)生反應的化學反應方程式
           

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          科目:高中化學 來源:2013年高考化學備考復習卷28:化學與技術(shù)(解析版) 題型:解答題

          海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖(如圖1):

          請回答下列問題:
          (1)向Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次為______(填序號).
          A.蒸餾    B.灼燒    C.過濾
          D.蒸發(fā)    E.冷卻結(jié)晶
          (2)目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是______(填序號).
          A.隔膜的作用,防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應
          B.電解之前應除去Ca、Mg,以防止電解時生成Ca(OH)2、Mg(OH)2,從而堵塞隔膜
          C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
          D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
          (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲線如圖2所示),可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是______;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的______晶體.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖:

             

          請回答:

          (1)Mg(OH)2中加入鹽酸中,要獲得MgCl2?6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次為       

                   ;

          (2)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是                ;

          A.精制飽和食鹽水進入陽極室                B.純水(加少量NaOH)進入陰極室

          C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣                D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

          (3)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是                ;過濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的         晶體。

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