Question

【題目】物質分類是基本的化學思路。下表是幾種常見物質的分類情況：

單質	氧化物	酸	堿	鹽
Mg、S、C、N2	CaO、CO2	HCl、H3BO3	KOH、NH3 H2O	KNO3、K2S

回答下列問題

（1）下列物質可導電的是_____________；是電解質的是_______________。

①HCl(液態(tài)) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固體) ④KOH(熔融狀態(tài)) ⑤KOH(稀溶液)

（2）從上表選擇兩種物質，發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，該反應的化學方程式為_____________。（任寫一個即可）

（3）點燃時，鎂可以在氮氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目__________________。

（4）酸按不同標準分類得到的結果是不同的。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，則H3BO3屬于_____元酸，其電離方程式為______。

（5）黑火藥是我國古代偉大的科學發(fā)明，反應為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是_________mol。

Answer 1

【答案】②④⑤ ①②③④ CaO+CO2CaCO3 一 H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+ 3

【解析】

（1）能導電的物質要么含自由移動的電子，要么含自由移動的離子；電解質應為酸、堿、鹽及它們的熔融物。

（2）發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，則必須為兩種化合物間的反應，氧化物、酸、堿、鹽間的反應屬于復分解反應，屬于化合反應的是酸性氧化物與堿性氧化物間的反應。

（3）鎂在氮氣中燃燒反應為3Mg+N2Mg3N2，單線橋標出電子轉移方向應由反應物中的Mg箭頭指向N2中的N，數目為得電子總數或失電子總數。

（4）由H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式可以看出，H3BO3通過結合OH-而表現出酸性，H3BO3為弱酸，只能發(fā)生部分電離。

（5）由反應S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑可以看出，參加反應的C為3mol時，生成1molN2。

（1）能導電的物質中應含有自由離子，則可導電的物質為②④⑤；電解質應為酸、堿、鹽及它們的熔融物，則電解質是①②③④。答案為：②④⑤；①②③④；

（2）發(fā)生反應屬于化合反應但不屬于氧化還原反應，則必須為兩種化合物間的反應，該反應的化學方程式為CaO+CO2CaCO3。答案為：CaO+CO2CaCO3；

（3）鎂在氮氣中燃燒的用單線橋標出電子轉移方向和數目的化學方程式為：

。答案為：；

（4）由H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式可以看出，H3BO3通過結合OH-而表現出酸性，則H3BO3屬于一元酸，其電離方程式為H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+。答案為：一；H3BO3＋H2OB(OH)4－+H+；

（5）由反應S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑可以看出，參加反應的C為3mol時，生成1molN2，若生成22.4L N2（標準狀況下），則被氧化的C是3mol。答案為：3。