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          【題目】使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )
          A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里
          B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里
          C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
          D. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B錯誤；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=50g，C錯誤，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
          A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
          B.二溴乙烷和水、溴苯和水，硝基苯和水
          C.甘油和水、甲苯和水、乙酸和乙醇
          D.油酸和水、甲苯和水、己烷和苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)了1.2 mol。下列說法正確的是(　 　)
          A. 充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率
          B. A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
          C. 平衡狀態(tài)時B、C的反應(yīng)速率相等
          D. C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲醇水蒸氣重整制氫
          主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
          ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
          副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
          則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。
          ②當(dāng)溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。
          ③圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是________________。
          ④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強(qiáng)的增大而___________，其原因是__________________。
          （3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（ ）
          A.N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而N2不能支持任何物質(zhì)的燃燒
          B.液氨汽化時要吸收大量熱，故液氨可用作制冷劑
          C.銨態(tài)氮肥與草木灰等肥料混合使用，肥效更好
          D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
          C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（ ）
          A.它們的分子個數(shù)比為17：16
          B.它們的原子個數(shù)比為17：16
          C.它們的氫原子個數(shù)比為17：12
          D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】．已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說法正確的是
          A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ 
          B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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