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          【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成，利用水解法I可得到四個片段，即：A-P；H-V；G-L-B-T；C-T．利用水解法Ⅱ可得到三個片段，即：A-P-G-L；T-H-V；B-T-C．（其中字母表示氨基酸，“-”表示肽鍵）。從有重疊結(jié)構(gòu)的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為（　�。�
          A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V
          C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          分析片段可知應(yīng)是A-P-G-L-B-T-C-T-H-V這樣的順序，B正確，A、C、D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；
          Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷，下列說法正確的是
          A. CO的燃燒熱為283 kJ
          B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1
          C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
          D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導(dǎo)致全球環(huán)境問題。
          Ⅰ.氮的活化
          工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH3）=____________。
          （2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。
          A.加了催化劑
          B. 升高溫度
          C. 增加NH3的物質(zhì)的量
          D.壓縮體積
          E.分離出氨氣
          （3）下列說法能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。
          A.容器中氣體密度不變
          B. 容器中壓強(qiáng)不變
          C.3v(H2)正=2v(NH3)逆 
          D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
          Ⅱ．催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
          （4）在25℃，101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
          則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。
          （5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2�，F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          0min
          5min
          10min
          15min
          20min
          c(NO2) /mol·L-1
          2.0
          1.7
          1.56
          1.5
          1.5
          c(N2) /mol·L-1
          0
          0.15
          0.22
          0.25
          0.25
          計算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，
          ②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
          B.46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
          C.2.8 gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1 NA
          D.0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是
          A. 它的結(jié)構(gòu)與P4相同
          B. 它的摩爾質(zhì)量為64
          C. 它是氧氣的同素異形體
          D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
          （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積____mL ，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。
          （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．定容，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
          （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為____。
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?
          a.沒有進(jìn)行A操作______；
          b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____；
          c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________；
          d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______。
          （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線
          B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
          C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
          D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：
          下列說法不正確的是
          A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸
          B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收
          C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
          D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
          

			
          

			
          
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