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          【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是:
          ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打
          ③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )
          A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】①檢驗自來水中是否含氯離子需要硝酸銀溶液和稀硝酸，不能完成實驗，故①錯誤； ②食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，食鹽不能，可完成實驗，故②正確；③蛋殼的成分是碳酸鈣，食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故③正確；④幾種物質(zhì)與甲醇、乙醇均不反應(yīng)，則不能完成實驗，故④錯誤，正確的有②③，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
          B.（b﹣2a）/V molL﹣1
          C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
          D.（b﹣a）/V molL﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是
          A. 與乙酸互為同分異構(gòu)體 B. 可用作燃料
          C. 不能發(fā)生氧化反應(yīng) D. 屬于高分子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
          3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后的壓強(qiáng)之比為5:4 （相同的溫度下測量）, 則下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 此時，B 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
          C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動化學(xué)平衡常數(shù)增大
          D. 增加C的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，下列說法錯誤的是（ ）
          A.鋅為負(fù)極，銅為正極B.銅片上有氣泡冒出
          C.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)D.陽離子移向銅片
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　　）
          A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（l）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
          ①熔融的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體______；
          ②同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產(chǎn)生氣體有快有慢______；
          ③KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2______；
          （2）某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水浴。
          ①請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：
          實驗編號
          T℃
          大理石規(guī)格
          HNO3濃度（mol/L）
          A
          常溫
          2.00
          B
          粗顆粒
          1.00
          C
          粗顆粒
          2.00
          D
          細(xì)顆粒
          2.00
          ②整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和______。
          ③該實驗小組用如右圖實驗裝置進(jìn)行實驗。
          a．除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有______。
          b．若反應(yīng)開始時電子天平讀數(shù)為100.00g，經(jīng)2分鐘反應(yīng)結(jié)束時的讀數(shù)為95.60g，則這兩分鐘內(nèi)用CaCO3來表示的速率為_____g/min。
          c．若撤除干燥管裝置，所測速率______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T ℃時，在2 L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
          A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)＋Y(g)Z(g)
          B．0～10 s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)
          C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速率
          D．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10 s的平均反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的有（ ）個
          ①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          ②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為0
          ③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
          ④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
          ⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動。
          ⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          ⑦對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
          A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個
          

			
          

			
          
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