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        1. 【題目】鐵元素存在多種硫化物,興趣小組為測(cè)定某鐵硫化物FeaSy的組成按下列流程進(jìn)行探究:

          回答下列問題

          1測(cè)得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g,則FeaSy的化學(xué)式為______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵__________________________。

          2鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

          3興趣小組同學(xué)推測(cè)溶液A中除含有Na2SO3外,還可能含有Na2SO4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究

          ①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________(填酸式堿式)滴定管中,然后進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________________

          ②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

          請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

          【答案】 FeS2 取少量固體Fe2O3于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色;蛉∩倭Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加K4[FeCN6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O

          【解析】本題考查Fe及其化合物。主要涉及的考點(diǎn)計(jì)算、離子方程式的書寫、鐵離子的檢驗(yàn)。(18.0g Fe2O3 中為含Fe的質(zhì)量為=5.6g,故12.0 FeaSyS的質(zhì)量為12.0g-5.6g=6.4g,故n(Fe)n(S)= =1:2,故FeaSy的化學(xué)式為FeS2;檢驗(yàn)+3價(jià)鐵,需要用KSCN溶液或K4[Fe(CN)6]溶液,故其方法為:取少量固體Fe2O3于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。或取少量Fe2O3固體于試管中,向試管中加入適量稀鹽酸使固體溶解,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;(2FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O38SO2,方程式為4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2;(3①酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)裝在酸式滴定管中,然后進(jìn)行滴定,滴定時(shí),MnO4-SO32-氧化為SO42-,自身被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4方案不合理,因稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,其反應(yīng)方程式為:3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn). 查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)裝置A的作用是
          (2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究.
          (3)【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
          經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是
          (4)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
          (5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論, 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是
          (6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
          A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
          B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
          C.2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
          D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
          A.1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
          B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA
          C.25℃,1.01×105Pa,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
          D.常溫下,23 g NO2含有2NA個(gè)氧原子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對(duì) 空氣與地面進(jìn)行消毒.
          (1)配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
          (2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有
          A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
          B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑在容量瓶外
          C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
          D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補(bǔ)充幾滴水至刻度線
          (3)下列敘述正確的是 (填字母)
          A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
          B.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
          C.過氧乙酸是一種有機(jī)物,它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
          (4)過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
          (5)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42 , 要想除掉 SO42請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空(試劑不必選完,填序號(hào)即可)
          ①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶,其中可以直接加熱的玻璃儀器有(填序號(hào))
          (2)4.5g水與g磷酸(H3PO4)所含的分子數(shù)相等,它們所含的氧原子數(shù)之比是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在80時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

          時(shí)間(s)

          C(mol/L)

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          C(N2O4

          0. 20

          a

          0.10

          c

          d

          e

          C(NO2

          0.00

          0.12

          b

          0.22

          0.22

          0.22

          反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,表中b_________c(填“&lt;”、“=”、“&gt;”)。

          (2)20s時(shí),N2O4的的濃度為__________________mol·L1,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________________;

          (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________

          在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為:______________(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

          (4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)____________。

          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

          C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是( )

          A.絕大多數(shù)酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

          B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

          C.高溫會(huì)使酶失去活性

          D.酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

          陽離子

          Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

          陰離子

          SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

          實(shí)驗(yàn)I :取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

          實(shí)驗(yàn):為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

          回答下列問題:

          (1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________。

          (2)通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

          (3)寫出實(shí)驗(yàn)的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

          (4) A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

          (5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l

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