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          【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不可以用加熱的方法除去的是（　　）
          A.CaCO3（CaO）
          B.Na2O2（Na2O）
          C.Na2CO3（NaHCO3）
          D.MgO[Mg（OH）2]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．碳酸鈣加熱分解生成CaO，將原物質(zhì)除去，不能用加熱法除去，故A錯(cuò)誤； 
          B．氧化鈉加熱時(shí)被氧化生成過(guò)氧化鈉，故B正確；
          C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故C正確；
          D．Mg（OH）2加熱分解生成MgO，故D正確；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)常用作還原劑的是（　�。�
          A.氫氣
          B.硝酸
          C.氯氣
          D.高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組對(duì)Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
          查閱資料：
          Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；
          Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應(yīng)。
          （1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
          ②若Ag2O與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式應(yīng)為___________。
          （2）檢測(cè)溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。
          ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。
          （3）實(shí)驗(yàn)探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
          Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。
          Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：
          實(shí)驗(yàn)
          操作
          現(xiàn)象
          ⅰ
          將其置于試管中加稀鹽酸、觀察
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          ⅱ
          將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察
          立即產(chǎn)生紅棕色氣體
          ⅲ
          在ⅱ反應(yīng)所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察
          前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀
          ①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是_________。
          ②d中的棕黑色絮狀物X是_________。
          ③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
          （4）小組認(rèn)為在酸性條件下，SO32-的________性增強(qiáng)，生成X的化學(xué)方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（ ）
          A. A和B實(shí)驗(yàn)式一定相同 B. A和B不可能是同系物
          C. A和B一定是同分異構(gòu)體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
          A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
          B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
          C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
          D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          A.濃硫酸的體積增大
          B.鋁的表面生成致密的薄膜
          C.澄清的石灰水變渾濁
          D.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
          B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－
          C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2O
          D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（　�。�
          A.鹽
          B.氧化物
          C.堿
          D.酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】油脂的主要成分是_________與_______生成的酯。油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物為_________________和_____________。
          

			
          

			
          
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