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        1. 回答下列問題:
          (1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入:試管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:開始時,反應(yīng)速率A
          B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積A
          =
          =
          B.
          (2)將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A:鹽酸和試管B:醋酸中:開始時,反應(yīng)速率A
          =
          =
          B(填>,=或<,下同),若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積A
          B.
          (3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
          堿性
          堿性
          (填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同),
          (4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ,
          (5)氯化鋁水溶液呈
          酸性
          酸性
          性,原因是(用離子方程式表示):
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
          .把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3

          (6)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          分析:(1)(2)醋酸為弱酸,不能完全電離,可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小,以此解答該題;
          (3)醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性;
          (4)pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量;
          (5)氯化鋁是強酸弱堿鹽,氯化鋁水解導(dǎo)致溶液呈酸性;
          (6)硫化鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡,從平衡移動的角度分析并解答該題.
          解答:解:(1)HCl和醋酸濃度相同,由于醋酸為弱酸,則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度,則開始時,反應(yīng)速率A>B,二者物質(zhì)的量相同,若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積相同,故答案為:>;=;
          (2)pH相同的鹽酸和醋酸,由于醋酸為弱酸,不能完全電離,則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,開始時,反應(yīng)速率A=B,若Zn過量,產(chǎn)生H2的體積A<B,
          故答案為:=;>;
          (3)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性,故答案為:堿性;
          (4)pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量,為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,則溶液顯酸性,
          故答案為:酸;
          (5)氯化鋁為強酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解,水解的方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,加熱時促進水解,生成Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,灼燒時分解生成Al2O3,
          故答案為:酸性; Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;Al2O3;    
          (6)硫化鈉為強堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡:S2-+H2O?HS-+OH-,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量
          NaOH,使平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而抑制水解,故答案為:NaOH.
          點評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點,明確不同酸與同一金屬反應(yīng)速率與離子濃度呈正比,注意氫氧化鋁灼燒時生成氧化鋁,為易錯點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO
           
          2-
          4
          、CO
           
          2-
          3
          兩兩組合而成,為了確定這四種化合物的成分,某同學(xué)進行了如下實驗操作:
          ①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管;
          ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實驗現(xiàn)象如下:
          B溶液
          滴入A溶液
          白色沉淀
          再加A溶液
          沉淀不溶解;
          C溶液
          滴入A溶液
          白色沉淀
          再加A溶液
          沉淀不溶解;
          D溶液
          滴入A溶液
          白色沉淀
          再加A溶液
          沉淀部分溶解.
          ③向B溶液中滴入D溶液,無明顯實驗現(xiàn)象.
          請回答下列問題:
          (1)寫出它們的化學(xué)式:A
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          ;B
          MgCl2
          MgCl2
          ;C
          Na2CO3
          Na2CO3
          ;D
          Al2(SO43
          Al2(SO43

          (2)上述②的第三次實驗,再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

          (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是
          冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀
          冒出大量氣泡,同時生成白色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?青島一模)[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
          是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成

          已知:E變成F相當(dāng)于在E分子中去掉1個X分子.請回答下列問題:
          (1)A→B的反應(yīng)類型是
          取代反應(yīng)
          取代反應(yīng)
          ;
          (2)E分子中有
          6
          6
           種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
          (3)X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質(zhì),寫出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式

          (4)寫出D→E的化學(xué)方程式
          ;
          (5)含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色,與C互為同分異構(gòu)體的有機物有
          3
          3
          種.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機產(chǎn)品.例如:
          (1)(X為鹵素原子)
          (2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
          工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.
          請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

          (2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
          加成
          加成
          消去
          消去
          、
          水解或取代
          水解或取代

          (3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件):

          (4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是
          ②③
          ②③

          ①A不能直接轉(zhuǎn)化為D   ②中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定   ③若直接轉(zhuǎn)化為D則D的純度較低.
          (5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫一種):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?徐匯區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
          溫度(℃) 20 40 60 80 100
          石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
          膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
          請回答下列問題:
          (1)紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3

          (2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          ;
          (3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右;
          (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶、過濾
          冷卻結(jié)晶、過濾
          、洗滌、干燥;
          (5)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
          方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
          方案二
          方案二
          ;
          ②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
          Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
          ;
          (6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
          4NO+3O2+H2O=4HNO3
          4NO+3O2+H2O=4HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?揭陽一模)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗,探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實驗可能用到的儀器如圖所示:

          [提出猜想]
          Ⅰ.所得氣體的成分可能只含
          SO3
          SO3
          一種;
          Ⅱ.所得氣體的成分可能含有
          SO2、O2
          SO2、O2
          二種;
          Ⅲ.所得氣體的成分可能含有
          SO3、SO2、O2
          SO3、SO2、O2
           三種.
          [實驗探究]
          實驗操作過程(略).已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解.請回答下列問題:
          (1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序為:
          ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
          ①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
          (填序號)
          (2)若實驗結(jié)束,B中量筒沒有收集到水,則證明猜想
           正確.
          (3)若實驗結(jié)束,經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了,能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3
          請說明理由.答:
          不能,因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2
          不能,因為SO3與F中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2

          (4)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
          實驗小組 稱取CuSO4
          的質(zhì)量(g)
          裝置C增加
          的質(zhì)量(g)
          量筒中水的體積折算成標(biāo)
          準(zhǔn)狀況下氣體的體積(mL)
          6.4 2.56 298.7
          6.4 2.56 448
          請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:
          一組:
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
          ;
          二組:
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2
          2CuSO4
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2↑+O2

          (5)該實驗設(shè)計中,由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是
          B
          B
          E
          E
          (填代號).

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