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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列反應中,濃硫酸既表現強酸性,又表現強氧化性的是

          A.燒紅的木炭和熱的濃硫酸B.銅和濃硫酸共熱

          C.食鹽和濃硫酸共熱D.蔗糖中滴入濃硫酸

          【答案】B

          【解析】

          在反應中濃硫酸體現酸性,說明和物質反應生成硫酸鹽,又體現強氧化性,說明在反應中S元素得電子化合價降低,據此分析解答。

          A.發(fā)生的反應為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價,所以濃硫酸作氧化劑,體現氧化性,A項錯誤;
          B.發(fā)生的反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+4價,所以濃硫酸體現酸性、強氧化性,B項正確;
          C.發(fā)生的反應為 2NaCl+ H2SO4(濃)2HCl↑+Na2SO4,該反應中各元素化合價不變,屬于復分解反應,濃硫酸體現酸性,C項錯誤;
          D.濃硫酸將有機物中的H、O元素以21水的形式脫去而體現脫水性,還能將C氧化為二氧化碳而強氧化性,D項錯誤;
          答案選B。

          練習冊系列答案
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          A.Ⅰ用①B.Ⅱ用②C.Ⅲ用③D.Ⅳ用④

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          【題目】目前,對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知:

          I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

          II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

          III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

          回答下列問題:

          (l) N2的電子式為 ___

          (2)表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為____。

          (3)某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的COO2,在相同時間段內,不同溫度下測得CO的轉化率(a)如圖所示。

          ①由圖推斷下列說法正確的是 ___(填選項字母)

          Aa、b、c、d點均達到平衡狀態(tài)B.該反應的平衡常數K(b)=K(c)

          Cb點反應物的有效碰撞幾率最大D.圖中五個點對應狀態(tài)下,a點反應速率最慢

          eCO的轉化率突然減小的可能原因為_______________________

          ③若b點容器中c(O2)=0.5 mol·L-l,則To℃時該反應的平衡常數K=________

          (4) T1℃時,向剛性容器中充入2 mol NO2 mol CO,發(fā)生反應Ⅲ。5 min時達到平衡狀態(tài),測得容器中n(N2) =0.8 molc(CO2)=0. 32 mol/L。

          05 min內,用NO表示的反應速率v(NO)=_________

          ②反應進行到2 min時,v(CO) ___v(CO2)(“>”“<”“=”)。

          ③若升高溫度,容器內氣體壓強____(增大”“減小不變”),原因為 ___。

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          A. 氧化物B. C. D.

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          【題目】實驗室需精確配制480mL0.100mol/LCuSO4溶液,以下操作正確的是

          A.稱取7.68gCuSO4,配成500mL溶液

          B.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液

          C.稱取8.0gCuSO4,加入500mL

          D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液

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          A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強溶液的導電能力

          B. 電解過程中陰、陽兩極附近溶液的pH均升高

          C. 當有1mol Ni2+氧化為Ni3+時,外電路中通過的電子數目為1NA,通過陽離子交換膜的Na+數目為1NA

          D. 反應前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

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          【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實驗中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃雪鹽的工藝如下:

          回答下列問題:

          (1)步驟Ⅰ反應的化學方程式為__________________________

          (2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質為____________(填化學式)。

          (3)步驟Ⅴ所用的試劑X___________。(填化學式)

          (4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN- 的廢水必須處理后才能排放。

          已知: HCN是一種具有苦杏仁味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時Ka(HCN)=6.25×10-10;溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的存在與溶液pH的關系如圖所示:

          NaCN的電子式為___________

          ②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為____________

          (5)已知藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

          用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗食品中是否含有CN-,方案如下:

          若試紙變藍則證明食品中含有CN-,基于普魯士藍的合成原理,請解釋檢測時試紙變藍的原因:___________。

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          【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是( )

          A. 開啟啤酒有泡沫逸出

          B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

          C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

          D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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          【題目】下列說法正確的是( )

          A.酯的水解反應和酯化反應都屬于取代反應

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          C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

          D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應

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