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          市售的食品包裝中常帶有一小包鐵粉，并標有“吸氧劑”字樣，這是利用了鐵粉的
          A．氧化性B．還原性C．吸水性D．導電性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：鐵單質(zhì)作“吸氧劑”，吸收氧氣，本身被氧化為鐵的氧化物，在該過程中作還原劑，具有還原性，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
          下列判斷中正確的是 
          A．XeF2分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)
          B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
          C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
          D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
          ______Fe3++______SO2+______H2O═______Fe2++______SO42-+______H+
          （1）請配平上述離子方程式；
          （2）若參加反應的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol；
          （3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強到弱的順序為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A測合理的是
          A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍色，說明沒有I－
          B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色
          C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍，說明加碘鹽中有
          D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          (1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型
          與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

          試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
          (2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
          CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
          ①配平此氧化還原反應方程式。
          ②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
          (3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
          2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
          每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
          A．是氧化還原反應B．濃硫酸是還原劑
          C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性D．反應中Cu發(fā)生了氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
          A．I2為氧化產(chǎn)物
          B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
          C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
          D．生成1 mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。
          A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
          B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
          C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
          D．LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（   ）
          A．反應中硫酸作氧化劑
          B．中硫元素被氧化
          C．1mol完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子
          D．刺激性氣味的氣體是氨氣
          

			
          

			
          
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