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          已知： Cu （s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+ H2（g）          △H 1
          2H2O2（l）＝2H2O（l） + O2 （g）                △H 2
          2H2（g） + O2（g）＝2H2O（l）                 △H 3
          則反應 Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） 的△H是
          A．△H＝△H 1+△H 2+△H 3B．△H＝△H 1+△H 2-△H 3
          C．△H＝△H 1+2△H 2+2△H 3D．△H＝2△H 1+△H 2+△H 3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：根據(jù)蓋斯定律，反應1+反應2+反應3即得Cu （s）+H2O2（l）+2H+ （aq）＝Cu2+（aq）+ 2H2O（l） △H=△H 1+△H 2+△H 3 ，故A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
          反應Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)           △H1
          反應Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)             △H2
          反應Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3
          請回答下列問題：
          （1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3=                  。
          （2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經(jīng)過相同時間測得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
          ①△H3______0  (填“＞”、“=”或“＜”)。
          ②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是                                      。
          ③反應Ⅲ在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。
          pH
           

          （3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個）                           。
          （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是        。
          A．NH4Cl       B．Na2CO3       C．HOCH2CH2OH      D．HOCH2CH2NH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
          ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
          則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)
          A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于(   )
          A．90%B．80%C．50%D．40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是  （　�。�
          A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）
          B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1
          D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
          (2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
          N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
          (3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

          ①計算產(chǎn)物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
          ②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
          ③計算反應在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
          (4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：
          溶解度(S)/g
          		溶度積(Ksp)
          Ca(OH)2
          		Ba(OH)2
          		CaSO3
          		BaSO3
           0.160
          		3.89
          		6.76×10－3
          		5.48×10－9
           
          ①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
          ②在20 ℃時，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當CaSO3向BaSO3的轉化達到平衡時，溶液中的＝____________(寫出表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景�，F(xiàn)有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 
          時間
          物質(zhì)
          		0 min
          		10 min
          		30 min
          		60 min
          		70 min
          CO2(mol/L)
          		0
          		0.2
          		0.6
          		0.8
          		0.8
          CH3OH(mol/L)
          		1.0
          		0.8
          		0.4
          		0.2
          		0.2
           
          ①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol 
          H2(g)+O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 
          則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____                    。 
          ②10~30 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。 
          ③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。 
          ④下列措施中能使平衡時n(CH3OH)／n(CO2)減小的是(雙選)___________。 
          A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大 
          C．將H2(g)從體系中分離     D．再充入1molH2O 
          （2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。 
          ①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。 
          ②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離為         ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為                       。 
          （2） 在25℃時，Kw＝1.0×10－14，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式為                ，該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝             。
          （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
          HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
          則在水溶液中HCNH++CN－電離的ΔH為               kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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