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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
          A.30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
          C.1 L濃度為1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

          【答案】D
          【解析】解:A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol,而乙烷中含6條極性共價(jià)鍵,故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA條,故A錯(cuò)誤; B、分子數(shù)N= = =NA , 故B錯(cuò)誤;
          C、在雙氧水溶液中,除了雙氧水外,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
          D、二氧化錳和鹽酸反應(yīng)時(shí),氯元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成1mol氯氣時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,故D正確.
          故選D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí),會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是(
          ①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度,而調(diào)在“2.40”
          ②堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤洗
          ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,滴定后充滿溶液
          ④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外
          ⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),視線高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn).
          A.①②④
          B.②③④
          C.②③⑤
          D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求,回答下列問題:

          (1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________;

          (2)氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”,氧化產(chǎn)物是_______;氧化劑是_____

          (3)維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C 具有___。(填氧化性或還原性)

          (4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽,某同學(xué)取少量混合物溶于水后,向其中加入_________溶液,再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

          A. 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

          B. C4H10有三種同分異構(gòu)體

          C. 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

          D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)?/span>

          A. 鋁具有銀白色的金屬光澤B. 鋁表面形成致密的氧化物薄膜

          C. 鋁不與堿反應(yīng)D. 鋁不與酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強(qiáng)酸).下列說法錯(cuò)誤的是(
          A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH<1
          B.c點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42)>c(NH4+
          C.de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42
          D.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱,能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該物質(zhì)可能是

          A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

          利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)分別寫出B,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B、D
          (2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
          (3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
          (4)試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法不正確的是(

          溫度

          時(shí)間/min
          n/mol

          0

          10

          20

          40

          50

          T1

          n(CH4

          0.50

          0.35

          0.25

          0.10

          0.10

          T2

          n(CH4

          0.50

          0.30

          0.18

          0.15


          A.10 min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
          B.溫度:T1<T2
          C.a<0
          D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2

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