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        1. 【題目】已知反應(yīng):C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g) ΔH0, 某溫度下,向5 L密閉容器中加入2 mol C(s)1 mol H2O(g),t1 s時,CO的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2 s時恰好達到平衡,此時CO的物質(zhì)的量為0.35 mol ,下列說法正確的是(

          A. t1時改變的條件可能是使用催化劑

          Bt1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度

          Ct1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)

          Dt2后繼續(xù)加入 2 mol C(s)平衡向正反應(yīng)方向移動

          【答案】A

          【解析】

          試題分析:A. t1時反應(yīng)速率突然增大,所以改變的條件可能是使用催化劑,故A正確;B.若t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度,c(CO)應(yīng)連續(xù)增大,則v(CO)也應(yīng)該連續(xù)變化,故B錯誤;Ct1~t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)為 v(H2O)= 0.15/(t2-t1)mol/(Ls),故C錯誤;Dt2后繼續(xù)加入 2 molC(s)平衡不移動,故D錯誤。故選A。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科學(xué)家屠喲喲因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青篙素和雙氫青篙素而分享了2015 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青篙素和雙氫青篙素的結(jié)構(gòu)如下,下列說法正確的是( )

          A. 青篙素的分子式為C16H24O5

          B. 兩種分子中所含的手性碳原子數(shù)目相同

          C. 雙氫青篙素在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

          D. 兩種分子中均含有過氧鍵(-O-O-),一定條件下均可能具有較強的氧化性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化合物的化學(xué)式為NH5,該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯誤的是

          A. 1molNH5中含有5NAN-H

          B. NH5中既含有共價鍵,又含有離子鍵,是離子化合物

          C. NH5的熔、沸點高于NH3

          D. NH5固體投入少量水中可產(chǎn)生兩種氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是(
          A.氫是原子半徑最小的元素
          B.氟是非金屬性最強的元素
          C.硅元素適合作半導(dǎo)體材料
          D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為________性維生素和________性維生素兩大類。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,有非極性共價鍵的是(
          A.氨
          B.二氧化碳
          C.過氧化鈉
          D.次氯酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

          (1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

          a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

          (2) 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān), 當(dāng)溫度低于 570℃時,反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻礙循環(huán)反應(yīng)的進行。

          ① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

          3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

          C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

          鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

          ② 下圖表示其他條件一定時, Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

          i. 當(dāng)溫度低于570℃時,溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是______。

          ii. 當(dāng)溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________;(填“增大”、“減小”或“不變”)1040℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

          (3)① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

          復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

          ② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-,方案如下:

          若試紙變藍則證明食品中含有 CN-,請解釋檢測時試紙變藍的原因_________

          (4)已知25℃時,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑,也用于冶金、電鍍等

          回答下列問題:

          (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物。

          裝置B的主要作用是______________________________

          裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

          (2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置,進行實驗驗證:硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。

          ①乙組同學(xué)的實驗裝罝中,依次連接的合理順序為A______→______→______→______。

          ②要證明分解產(chǎn)物中有SO2,開始加熱前應(yīng)____________________,證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為_________________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是____________________。

          (3)設(shè)計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含Fe2O3_____________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(

          A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

          B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

          C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

          D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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          同步練習(xí)冊答案