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          【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應，且氯水足量)，請回答下列問題：
          （1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
          （2）反應c過程中的現(xiàn)象是___，反應e的化學方程式為___，反應b的化學方程式為___。
          （3）久置的氯水最終會變成___，用化學反應方程式表示為___。
          （4）實驗室保存氯水的方法是___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】d 有白色沉淀生成 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑ 密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處 
          【解析】
          氯氣溶于水時，與水發(fā)生可逆反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離，次氯酸不完全電離，水極弱電離。則氯水中存在三種分子（Cl2、H2O、HClO）、四種離子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有這些分子、離子的性質(zhì)。
          （1）氯水中HClO有漂白性（強氧化性），能漂白某些有色物質(zhì)。氯水能使石蕊試液先變紅（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故選填d。
          （2）反應c是氯水中Cl-與硝酸銀溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反應e是氯水與氫氧化鈉溶液反應，化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反應b是氯水中H+與碳酸鈉溶液反應，化學方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
          （3）氯水久置過程中，次氯酸最終完全分解變成稀鹽酸，化學方程式為2HClO2HCl＋O2↑。
          （4）因次氯酸見光易分解，故實驗室將氯水密封保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是
          A. 根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
          B. 化學反應速率為，是指1s時，物質(zhì)的量深度為
          C. 對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯
          D. 化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。
          請回答下列問題:
          （1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。
          （2）在BaCO3中，CO32-的空間構(gòu)型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。
          （3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。
          （4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。
          （5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是___________。
          （6）如圖是某種超導材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是( )
          A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下： 
          濃度/(mol/L)/\時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          N2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～10min內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K＝_____________。
          ②若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
          A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
          C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭 
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
          寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。
          （4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。
          ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
          ②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          N≡N
          H—O
          N—H
          O=O
          E（kJ/mol）
          946
          463
          391
          496
          則該反應的△H＝________kJ·mol-1。
          （2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應4NO2 (g) + O2 (g)  2N2O5 (g) △H。
          ①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，該反應的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應能逆向自發(fā)進行，其原因是___________________。
          ②下列有關(guān)該反應的說法正確的是_______（填標號）。
          A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
          B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率增大
          C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度保持不變時，反應達到了平衡狀態(tài)
          D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
          （3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。
          （4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。
          0．01molL—1的溶液
          X
          Y
          Z
          W
          pH
          12
          2
          8.5
          4.5
          （5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
          I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
          Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
          ①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝____（用K1、K2表示）。
          ②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時反應Ⅱ達到平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=____；若其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
          下列說法不正確的是
          A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當增大硫酸濃度均可加快溶解速度
          B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe
          C. “沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。
          D. “氧化”Fe(OH)2漿液時，可用氯氣代替空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某反應中反應物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應設(shè)計成的原電池如圖（1）所示，請回答下列問題：
          ①溶液X是____________溶液；
          ②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為__________________________________________；
          （2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。
          ①電極A上CO參與的電極反應式為______________________________。
          ②電極B處除了通O2外，還需通入的物質(zhì)A為__________。
          ③電池工作時，電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
          （3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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