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          100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量
          A．碳酸鈉溶液B．水C．硫酸鉀溶液D．硝酸鈉溶液
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響。
          可供選擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
          （1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。
          實驗編號
          		T/K
          		KMnO4濃度
          ／mol·L－1
          		H2C2O4濃度
          ／mol·L－1
          		實驗目的
          ①
          		298
          		0.01   mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		為以下實驗做對照
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		探究濃度對反應速率的影響
          （2）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
          A．給該反應體系適當加熱B．向反應體系中加水稀釋
          C．向反應體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：
           
          		起始狀態(tài)物質的量/mol
          		平衡時NH3的物質的量/mol
          N2
          		H2
          		NH3
          已知
          		1
          		4
          		0
          		ａ
          ①
          		1．5
          		6
          		0
          		 
          ②
          		 
          		 
          		1
          		0．5a
          ③
          		m
          		n
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
          （1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
          （2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
          （3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是 
          A．用SO2的濃度變化表示的反應速率為4 mol／(L·min)
          B．用O2的濃度變化表示的反應速率為2 mol／(L·min)
          C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
          D．升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
          Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
          A．加入NaCl可以使溶液由a點變到b點
          B．b點和d點均無AgCl沉淀生成
          C．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
          D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀。其沉淀轉化的反應方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
          A．對該反應體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
          C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）將影響反應速率條件的編號填在空格處。
          A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度
          

			
          

			
          
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