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          （1）如圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間．試回答：
          ①該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．
          ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          ③達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①由圖可知，隨著反應(yīng)的進行，A的濃度降低，B、C的濃度增大，故A為反應(yīng)物，B、C為生成物；
          故答案為：A．
          ②由圖可知，△c（A）=）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C．
          故答案為：2A?B+3C．
          ③由圖可知△c（A）=1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=
          0.8mol/L
          2min
          =0.4mol/L．min；
          故答案為0.4mol/（Lmin）；
          （2）K=
          C2(C)
          C(A)．C3(B)
          ；
          故答案為：
          C2(C)
          C(A)．C3(B)
          ．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達到平衡的標(biāo)志是：（　�。�
          A．容器中的總壓強不隨時間的變化而變化
          B．單位時間內(nèi)有nmolA2生成同時就有nmolB2生成
          C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成同時就有2nmolAB生成
          D．單位時間內(nèi)有nmolB2生成同時就有2nmolAB分解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中，進行反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
          在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______．
          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
          a．容器中壓強不變
          b．混合氣體中c（A）不變
          c．2v正（B）=v逆（D）
          d．A、B、C、D四者共存
          （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
          （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K（要求有計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達到平衡的時間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（　�。�
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是固體或液體
          B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C是氣體
          C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體
          D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是固體或液體

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．（m+n）＜（p+q）
          C．壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
          （1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=______．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的______倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
          t/℃200300400
          KK1K20.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為______．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
          （3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是______．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
          （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
          c(H2)?c(CO)
          c(H2O)
          ，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
          n(CH4)
          n(H2O)
          ）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

          ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
          ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2______P1
          （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
          ①設(shè)裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
          Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
          已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
          CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
          H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
          則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______．
          （2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．
          

			
          

			
          
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