【題目】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1
下列敘述正確的是( )
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．Cl－Cl鍵的鍵能
kJ·mol－1
D．P－P鍵的鍵能為
kJ·mol－1
【答案】C
【解析】不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無法與P-P的鍵能比較，故A項錯誤；B項中PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B項錯誤；②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1,把鍵能帶入H的表達式可得：4K(Cl-Cl)+4×3×1.2kJmol1-4×5C kJmol1=(b-a)kJmol1,得出K(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol1，故C項正確；①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g) H=(5a-3b)kJmol1, 把鍵能帶入H的表達式可得：2×6K(P-P)+12×5c kJmol1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJmol1,得出K(P-P)=（5a-3b+12c）/12 kJmol1,故D項錯誤；
計算高手系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
選項 | A | B | C | D |
實驗 裝置 |
|
|
|
|
實驗 目的 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 驗證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng) | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 進行噴泉實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(2)計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。
(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。
a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
b．混合氣體中X的濃度保持不變
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。
a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)
2C(g) H <0，下列錯誤的是( )
A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小
D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 對于A(s)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小
C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快
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【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源。
已知：①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）寫出CO和H2反應(yīng)生成CO2和CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式_____。
（2）下列既能提高反應(yīng)①中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是____（填標(biāo)號）。
a．增大壓強 b．降低溫度 c．增大H2濃度 d．加高效催化劑
（3）在某恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)③，能說明該反應(yīng)達到平衡的是___（填標(biāo)號）。
a．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．△H3保持不變
c．
保持不變
d．氣體密度保持不變
（4）在一定溫度（T℃）下，向恒容密閉容器中通入一定量CH3OH氣體，只發(fā)生反應(yīng)②。氣體混合物中CH3OCH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3)]與反應(yīng)時間(t)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。
t/min | 0 | 15 | 30 | 45 | 80 | 100 |
φ(CH3OCH3) | 0 | 0.05 | 0.08 | 0.09 | 0.10 | 0.10 |
①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___（用分?jǐn)?shù)表示）。
②反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，
只與溫度有關(guān)。15min時，＝___（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
（5）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，平衡常數(shù)為K。pK（pK＝﹣lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示，圖中曲線___（填“a”或“b”）能反映平衡常數(shù)變化趨勢。
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