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          【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（ ）
          A.Li，F(xiàn)
          B.Na，F(xiàn)
          C.Na，C1
          D.Mg，O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：金屬的金屬性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少；Li、Na、Mg中金屬性最強(qiáng)的是Na，F(xiàn)、Cl、O中非金屬最強(qiáng)的是F，所以F和Na形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，故選B． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指出下列有關(guān)反應(yīng)屬哪個(gè)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：
          （1）乙酸與乙醇的反應(yīng)，屬_________反應(yīng)。
          （2）乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，屬_________反應(yīng)。
          （3）乙烯與溴水的反應(yīng)，屬__________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2和16gO3中含有的O數(shù)均為 NA
          B.32g氧氣所含質(zhì)子數(shù)為NA
          C.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
          D.12.6g水所含電子數(shù)目為0.7NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
          B. a=0.05
          C. 當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
          B.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
          C.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
          D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類(lèi)健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。
          I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
          易水解生成氰化氫。
          （1）CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：___________________________________________________________________________。
          （2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
          I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
          【查閱資料】
          ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
          ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
          【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
          （1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫(xiě)出一條)。
          （2）)b裝置的作用是____________________________。
          （3）反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>________(填化學(xué)式)。
          （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來(lái)的操作為__________,最后拆除裝置。
          （5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
          【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
          已知：
          ①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;
          ②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
          實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
          （6）滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱(chēng))盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。
          （7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_______ (填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          x
          y
          w
          n(起始)／mol
          2
          l
          0
          n(平衡)／mol
          l
          0.5
          1.5
          A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
          B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0
          C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時(shí)，n(x)=2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物分子中能引進(jìn)鹵素原子的反應(yīng)是(　　)
          A. 消去反應(yīng) B. 酯化反應(yīng)
          C. 水解反應(yīng) D. 取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A. ?mol?L﹣1 
          B. ?mol?L﹣1
          C. ?mol?L﹣1
          D. ?mol?L﹣1
          

			
          

			
          
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