Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的，用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________

(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____

(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________

(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______

Answer 1

【答案】 O=C=O CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ 離子鍵和極性共價(jià)鍵 取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價(jià)化合物，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)；(3)CH4燃料電池中在堿性環(huán)境中反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水；

(4)Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2、H2；

(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)是NH4Cl，該物質(zhì)是離子化合物；

(6)M中的陽離子NH4+可用與堿共熱產(chǎn)生NH3，NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色鑒別。

由上述分析可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。

(1)⑤⑧形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；

(2)④、②元素形成的化合物CO2是共價(jià)化合物，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式為；

(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物CH4與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CH4失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

(4)Al與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑；

(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)是NH4Cl，該物質(zhì)是離子化合物，其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；

(6)M中的陽離子是NH4+，鑒定它的方法是取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+。