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           Ⅰ. 固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為  
          


          電解質(zhì)介質(zhì)，其工作原理如圖所示。
          


            
（1）電極b的電極反應(yīng)式是            

          


            
（2）假設(shè)外電路是電解硫酸銅溶液的裝置。
          


          若以C2H4為燃料氣，工作一段時(shí)間后
          


          燃料電池中消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC2H4，
          


          則外電路陰極區(qū)的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量分別
          


          是                          。
          


          Ⅱ．下列試劑均可用于除去NaCl溶液中混有
          


          的少量Na2S。
          


          A． CaCl2   B．AgCl     C．HCl 
          


            
（1）最好的試劑是            （填寫序號(hào)字母）。
          


          寫出加人該試劑時(shí)反應(yīng)的離子方程式                                    
。
          


            
（2）選用另外兩種試劑實(shí)驗(yàn)時(shí)存在缺陷，簡敘其主要缺陷：
          


                                                                            
    
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          I．（1）O2+4e-→2O2-（2分）      
（2）Cu   0.6mol（2分）
          


          II．（1）B（1分）
          


          2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（1分）
          


            
（2） CuCl2的用量難以控制。      
              （1分，加著重號(hào)內(nèi)容為要點(diǎn)）
          


          2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染環(huán)境。  （2分，加著重號(hào)內(nèi)容為要點(diǎn)）
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
          （1）D元素在周期表中的位置為
          第二周期第VIA族
          第二周期第VIA族
          ．
          （2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
          bc
          bc
          （填寫編號(hào)）．
          a．比較這兩種元素原子半徑的大小
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；并寫出其中陽離子的電子式
          ．
          （4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
          ．
          （5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

          ①固體氧化物中的O2-向
          負(fù)
          負(fù)
          （填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
          ②電極b為電池
          正
          正
          極，其電極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ．
          ③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O
          ．
          ④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?揭陽二模）科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池的說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
          該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)
          0.05
          0.05

          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．
          

          


          
化學(xué)鍵
C-O
C-H
H-H
C≡O(shè)
O-H
          

          
鍵能 kg/mol-1
358
413
436
1072
463
          已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          在一體積不變的容器中，當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)升高溫度，t2重新達(dá)到平衡，t3時(shí)充入氮?dú)�，t4時(shí)重新達(dá)到平衡，t5時(shí)移去一部分產(chǎn)物，t6時(shí)又達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆磻?yīng)速率與時(shí)間關(guān)系圖中畫出t1到t5逆反應(yīng)速率、t5到t6正反應(yīng)速率的變化情況．
          （4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
          C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

          Ⅱ沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          開始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡(luò)合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+濃度又變大了．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前科學(xué)家已經(jīng)開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，可連續(xù)幾小時(shí)，甚至幾十小時(shí)以50W的功率向外輸出電能．這種電池的一極通入的是空氣，而另一極通入的是烷烴氣體；電解質(zhì)是一種固體氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列對(duì)該燃料電池說法中正確的是（　�。�
          A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B、通甲烷的電極為電池的正極C、負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：CH4+4O2--8e-?CO2+2H2OD、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化
          

			
          

			
          
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