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          25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是
          A．12B．13C．14D．15
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          設強酸的pH=a，強堿的pH=b，
          由25℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，
          即n（H＋）=n（OH－），
          則10×10-a=1×10b-14，
          101-a=10b-14，
          即1-a=b-14，
          則a+b=15，
          故pH（酸）+pH（堿）=15，故答案為：pH（酸）+pH（堿）=15．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)室溫下PH=2的某強酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強堿稀釋100倍，PH=____
          (2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
          (3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
          (4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
          將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
          (5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
          A：MOH是一種弱堿
          B：在x點，MOH完全電離
          C：在x點C(M＋)=C(R＋) 
          D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
          （2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
          （3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從          色變?yōu)?u>　   　 色，且半分鐘不變色。
          （4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為          mL

          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：                         mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		標準燒堿體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          		滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol/L H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是
          A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）
          C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是
          A．由水電離出的c(H＋)相等
          B．由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
          C．由水電離出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
          D．兩者都促進了水的電離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

          A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
          C．若1<a<4，則A、B都是弱酸
          D．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）
          A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗
          C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失
          D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
          此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          (1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
          (2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
          (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
          

			
          

			
          
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