Question

（14分）已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           .  
（2）X、Y、W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為4：1：1�；瘜W(xué)式為            。YX₃與水2種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是                              （用離子方程式加以說明）。
（3）Z₂W₂分子的電子式為                   。
（4）YW₃在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式                                   ；該反應(yīng)說明Y和W兩種元素非金屬性較強的是     （填元素的符號）�？臻g構(gòu)型是               

Answer 1

（1）    （2）NH₄Cl     
（3）   （4）NCl₃+3H₂O ="==" NH₃+3HClO       N      三角錐形

試題分析：Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N，Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同，則W為Cl，Z與W左右相鄰，則Z為S，X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則X為H。NCl₃水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，水解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，說明NCl₃中Cl呈現(xiàn)正價，N呈現(xiàn)負價，因此非金屬性強的是N。NCl₃的空間構(gòu)型與NH₃的空間構(gòu)型相似，為三角錐形。
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。