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          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是
          A．A―→F　ΔH=-ΔH6
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定無(wú)論經(jīng)過(guò)怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換那么反應(yīng)熱互為相反數(shù)，所以A、B、C正確。D錯(cuò)誤，可改為-（ΔH1+ ΔH6）=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．生成SO3 2 molB．含氧原子共8 mol
          C．放出197 kJ熱量D．SO2和SO3共2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
          （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
          2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
          C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
          ②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
          ③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
          　　　　2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
          則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
          一定條件下，將NO2與SO2按體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          　a．體系壓強(qiáng)保持不變
          　b．混合氣體顏色保持不變
          　c．SO3與NO的體積比保持不變
          　d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
          （2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H _____0（填“＞”或“＜”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，
          選擇此壓強(qiáng)的理由是　　　　 　　　　　　________。

          （3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右上。甲醇進(jìn)入　　　　　 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　 　　　　　　　　　。
          （4）101 kPa時(shí)，若16 gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量
          為363.25 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
          若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質(zhì)的量為（  ）
          A．0.22 molB．0.15 mol
          C．0.1 molD．0.05 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
          ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
          ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
          A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
          C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

          判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　) 
          A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．A―→F　ΔH=－ΔH6
          D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)；ΔH=－57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
          C．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol 
          D．C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
          (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
          (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，
          則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?chǔ)?i>H為(　　)
          A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1
          C．244.15 kJ·mol－1D．－488.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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