[題目]在實驗室里.用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng).來制取氯氣.⑴用“雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣.請計算:①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

【答案】（1）

（2）① 8.7g（3分） ②0.2mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此電子轉(zhuǎn)移用雙線橋可表示為（見答案）；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 被氧化2mol 22.4L

m(MnO2) n(HCl) 2.24L

①m(MnO2)=(87g×2.24L)/22.4L=8.7g（3分）

②n(HCl) =(2mol×2.24L)/22.4L=0.2mol（3分）

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【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用下圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個離子反應(yīng)方程式：，其中水為________劑。

（3）氯化銨常用于焊接。如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。（配平時系數(shù)為“1”必須寫出）

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________（填元素名稱），氧化劑是____________（填化學(xué)式）。

③往反應(yīng)后的熱溶液中加入過量澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生和藍(lán)色沉淀生成，寫出兩個相應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式：。

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【題目】在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如右：

(1)外電路電子流動方向：由流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

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【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變

△H2用含△H、△H1的式子來表示）：

①

②________。

（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為，平衡后某時刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因：（反應(yīng)未使用催化劑）。