Question

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a=

1

，b=

2

，p=

2

．（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=

0.2

mol?L^-1?min^-1
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min

使用催化劑

或

升高溫度

②第6min

增加B的濃度

；
③第8min

減小C的濃度

；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=

-196.6kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）在相同時間段內，各物質的濃度的變化量之比即為方程式的系數(shù)之比；
（2）A物質的化學反應速率v（A）=

△cA

△t

，代入數(shù)據(jù)進行計算即可；
（3）影響化學反應速率的因素有：使用催化劑、改變溫度、濃度、改變物質的表面積等；
（4）在開始到第4min建立平衡時，A物質的消耗量為0.6mol/（l?min），根據(jù)化學方程式計算即可．

解答：解：（1）在前2min內，各物質的濃度的變化量之比（1-0.8）：（3-2.6）：（0.4-0）=1：2：2，即，方程式的系數(shù)分別為：1、2、2；
（2）A物質的化學反應速率v（A）=

△cA

△t

=

0.8mol/l-0.4mol/l

2min

=0.2mol/（l?min），故答案為：0.2；
（3）①在第0～2min內，A的濃度減小了0.2mol/l，在2～4min內A的濃度在原基礎上減小了0.4mol/l，化學反應速率加快了，可以是使用催化劑或升高溫度，故答案為：使用催化劑或升高溫度；
②第6min 到第8min，作為反應物，濃度應該是減小的趨勢，但是B的濃度從1.8mol/l增加到了2.0mol/l，所以可知一定是加入了B物質，故答案為：增加B的濃度；
③第8min到第9min時間段內，C作為生成物，它的濃度應是增大的趨勢，但是數(shù)據(jù)表明，其濃度減小了，一定是減少了C的濃度，故答案為：減小C的濃度．
（4）根據(jù)熱化學方程式，設：反應的焓變值為X
A（g）+2B（g）2C（g）△H=-XkJ/mol
1mol                           XkJ
（1mol/l-0.4mol/l）×2L              235.92kJ
則有：

1mol

1.2mol

=

XKJ

235.92KJ/mol

解得：X=-196.6 kJ?mol^-1
   故答案為：-196.6 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了學生影響化學反應速率的因素和有關反應速率的計算，有一定的綜合性．