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          【題目】在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）在上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應(yīng)。
          （2）該反應(yīng)中________是氧化劑，發(fā)生了________反應(yīng)；________是還原劑，發(fā)生了________反應(yīng)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）C(碳)、失、Fe、得、還原
          （2）Fe2O3、還原、CO、氧化
          【解析】
          試題分析：
          （1）在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反應(yīng)中，C元素化合價由CO中的+2價升高到CO2中的+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe元素化合價由Fe2O3中的+3價下降為Fe中的0價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
          （2）從上述分析，該反應(yīng)中Fe2O3化合價降低，為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；CO化合價升高，為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于2molL﹣1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
          A.溶液中含有2mol K2SO4
          B.可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
          C.溶液中c（K+ ）=4 molL﹣1
          D.1L 溶液中含4molK+ ， 4molSO42﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )
          A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量
          C．混合氣體的壓強 D．混合氣體的總體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol
          C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
          D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的
          A. 電子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質(zhì)子數(shù) D. 體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。
          I、用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。
          （1）選擇制取SO2的合適試劑   。
          ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
          ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體
          （2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C中NaOH溶液的作用是 。
          （3）該裝置仍有不足之處，請說明在 。
          Ⅱ、某研究小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
          ①Mg在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
          ②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
          ③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
          ④SiH4在空氣中自燃
          他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
          （4）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：
          ①  ② ③ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式
          （1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
          （2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________
          （3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________
          （4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.用苯萃取碘水中的碘，后分液，水層從上口倒出
          B.金屬氧化物都是堿性氧化物
          C.三氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備氫氧化鐵膠體
          D.可用量筒準確量取9.5mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
          A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大
          C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
          D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
          

			
          

			
          
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