【題目】有機(jī)化學(xué)（選修模塊）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路線如下：
（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為____________。
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，B中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）
不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________（填序號）。
a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．加成反應(yīng)
（5）C屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________（寫出一種即可）。
（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】 
氧化反應(yīng) 
羧基 
b 
【解析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應(yīng)生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成
，在堿性條件下水解生成C為
，在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成
，
（1）乙酸苯甲酯的分子式為，反應(yīng)Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，B是CH3COOH，含有的官能團(tuán)的名稱為羧基
（3）反應(yīng)Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成 ，化學(xué)方程式為：
（4） 
就鹵代烴，不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是消去反應(yīng)；
（5）C為，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
；
（6）反應(yīng)Ⅳ是CH3COOH 與 發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100 nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散入蒸餾水中，得到的物質(zhì)()
①是溶液 ②是膠體 ③具有丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤靜置會立即形成沉淀
A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的（ ）
A. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO 
B. 向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO 
+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C. 電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D. 小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO 
+OH﹣═CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 
2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測得100s時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時c(O2) 為0.2 mol/L。下列說法正確的是
A. 增加c(NO)，平衡逆向移動，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×10－3 mol/(L·s)
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.2Q
D. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)＜c(NO2)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是_________________。
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是____。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______。
（4）檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是______。
（5）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。
① 實(shí)際制備時選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。
② 該實(shí)驗(yàn)室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。
（1）H2O2的電子式是___________。
（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii_______________（用熱化學(xué)方程式表示）。
② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。
③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_________
（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加試劑 | 2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl |
產(chǎn)生氣泡情況 | 無氣泡產(chǎn)生 | 均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是
A. a為陽極，電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜
C. 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動
D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
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【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3
B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)
C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
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