[題目]鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng).很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象.有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn):先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油.然后將試管放入燒杯中.待試管內(nèi)汽油層消失后.往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞.(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是 .(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出.溶液中有色沉淀生成.(3)如果往試管中加入汽油后即投題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。

(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_____________。

(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

【答案】加熱時(shí)汽油揮發(fā)，驅(qū)趕走試管中的空氣白反應(yīng)放熱，使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓

【解析】

(1)汽油的作用是易揮發(fā)，把試管內(nèi)空氣趕凈，起到保護(hù)氣的作用,隔離硫酸亞鐵溶液和空氣，避免被空氣中氧氣氧化；

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀；

(3)鈉和水反應(yīng)放熱生成的氫氣和汽油，空氣混合易燃燒發(fā)生爆炸；

(4)反應(yīng)的離子方程式是鈉先與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與鹽溶液反應(yīng),綜合分析寫出離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步作出了巨大貢獻(xiàn)。

（1）450℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時(shí)改變某一條件），測(cè)得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間物質(zhì)的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
n(N2)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
n(H2)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
n(NH3)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

①5～10 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填字母序號(hào)）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

③第10 min時(shí)改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。

（2）合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H—H	N≡N	N—H
E /（kJ/mol）	436	946	391

由此計(jì)算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計(jì)算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下。回答下列問題(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各件儀器的正確連接順序?yàn)?按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號(hào)Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是

A. 光導(dǎo)纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2

C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對(duì)尾氣的應(yīng)用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下，這兩個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應(yīng)特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究

（4）氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會(huì)產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對(duì)NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。