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          【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可以用加熱的方法除去的是（ ）
          A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）
          C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A錯誤；
          B. CuO高溫下會分解為氧氣和氧化亞銅，不能用加熱的方法除去CuO，故B錯誤；
          C. NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去NaHCO3，故C正確；
          D. Na2CO3加熱不分解，不能用加熱的方法除去故Na2CO3，故D錯誤；
          正確答案是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是
          A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是
          A．G的指針指向B極
          B．U中陽離子向A極移動
          C．一段時間后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過
          D．一段時間后，B中溶液pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）
          A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
          (1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)： _____________________________________________。
          (2)配平步驟①中主要反應(yīng)： 
          ____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________
          (3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：
          實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結(jié)論：___________________。
          (4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；
          (5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
          (6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
          （1）能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。
          ①升高反應(yīng)溫度②增加C的物質(zhì)的量③密閉定容容器中充入CO(g)
          II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
          圖1 圖2
          （2）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=__________________；
          （3）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因_______________________________，該反應(yīng)消耗1molCO時，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
          根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
          C. 反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。
          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
          表1 生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6﹡
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
          Mg(OH)2
          9.6
          11.1
          ﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去
          表2 原料價格表
          物質(zhì)
          價格/（元·噸-1）
          漂液（含25.2%NaClO）
          450
          雙氧水（含30%H2O2）
          2400
          燒堿（含98%NaOH）
          2100
          純堿（含99.5%Na2CO3）
          600
          （1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是____________，其作用是_________________；
          （2）在步驟③中加入的試劑應(yīng)是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
          （3）在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是________________；/p>
          （4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          原子半徑(10－10m)
          0.74
          1.60
          1.86
          1.10
          0.99
          1.52
          0.75
          1.43
          最高或最低化合價
          ＋2
          ＋1
          ＋5
          ＋7
          ＋1
          ＋5
          ＋3
          －2
          －3
          －1
          －3
          回答下列問題：
          （1）⑥的單質(zhì)在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________。 
          （3）比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）_______________________________。 
          （4）寫出實驗室制備⑤的單質(zhì)的離子方程式：________________________________。
          （5）寫出⑧的單質(zhì)跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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