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        1. 【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),可以用加熱的方法除去的是(

          A.CaCO3CaOB.CuCuO

          C.Na2CO3NaHCO3D.NaHCO3Na2CO3

          【答案】C

          【解析】

          A. CaCO3加熱分解為CaO,不可以用加熱的方法除去CaO,故A錯誤;

          B. CuO高溫下會分解為氧氣和氧化亞銅,不能用加熱的方法除去CuO,故B錯誤;

          C. NaHCO3加熱生成Na2CO3,可以用加熱的方法除去NaHCO3,故C正確;

          D. Na2CO3加熱不分解,不能用加熱的方法除去故Na2CO3,故D錯誤;

          正確答案是C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

          A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

          A.G的指針指向B

          B.U中陽離子向A極移動

          C.一段時間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無電流通過

          D.一段時間后,B中溶液pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】4molA2molB2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2As+Bg2Cg),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是(

          A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:

          (1)步驟①中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋): _____________________________________________

          (2)配平步驟①中主要反應(yīng):

          ____FeCr2O4___O2___Na2CO3___Fe2O3___Na2CrO4___CO2 _____________

          (3)操作④中,酸化時,CrO42 (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72(橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進(jìn)行下列實驗:

          實驗過程中,①中溶液橙色加深,③中溶液變黃,對比②和④可得出結(jié)論:___________________。

          (4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是__________、____________

          (5)下圖是Na2Cr2O7·2H2ONa2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為_______________________。

          (6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×105mol·L1,則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038mol·L1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031mol·L1)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

          I.將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)

          1)能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。

          升高反應(yīng)溫度增加C的物質(zhì)的量密閉定容容器中充入CO(g)

          II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg)。

          1 2

          2)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,COCH3OHg)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率vH2=__________________;

          3)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結(jié)合圖像解釋催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因_______________________________,該反應(yīng)消耗1molCO時,______(填放出吸收__________KJ熱量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

          根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

          A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1T2

          C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+Fe2+Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

          若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,請根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:

          1 生成氫氧化物沉淀的pH

          物質(zhì)

          開始沉淀

          沉淀完全

          Fe(OH)3

          2.7

          3.7

          Fe(OH)2

          7.6

          9.6

          Mn(OH)2

          8.3

          9.8

          Mg(OH)2

          9.6

          11.1

          Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,所以,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去

          2 原料價格表

          物質(zhì)

          價格/(元·噸-1

          漂液(含25.2%NaClO

          450

          雙氧水(含30%H2O2

          2400

          燒堿(含98%NaOH

          2100

          純堿(含99.5%Na2CO3

          600

          1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是____________,其作用是_________________;

          2)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是_______________________;之所以要控制pH=9.8,其目的是___________________________________________________________。

          3)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是________________/p>

          4)在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。

          原子半徑(1010m)

          0.74

          1.60

          1.86

          1.10

          0.99

          1.52

          0.75

          1.43

          最高或最低化合價

          2

          1

          5

          7

          1

          5

          3

          2

          3

          1

          3

          回答下列問題:

          1)⑥的單質(zhì)在空氣中加熱,生成物的電子式為_______________

          2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________。

          3)比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性(用化學(xué)式表示)_______________________________

          4)寫出實驗室制備⑤的單質(zhì)的離子方程式:________________________________。

          5)寫出⑧的單質(zhì)跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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