Question

【題目】具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：，則下列判斷正確的是（）

A.形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子半徑:X>Y>Z

C.原子序數(shù):X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

Answer 1

【答案】C

【解析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z。

A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故A錯誤；

B．由于X、Y、Z具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連，則屬于同周期元素，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯誤；

C．由于X、Y、Z具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連，則屬于同周期元素，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，原子序數(shù)依次增大，，則原子序數(shù): X>Y>Z，故C正確；

D．由于X、Y、Z具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連，則屬于同周期元素，同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強，得電子能力增強，則得電子能力X>Y>Z，故D錯誤；

答案為C。