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          【題目】實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
          A.450 mL，52.7 gB.500 mL，58.5 g
          C.450 mL，58.5 gD.500 mL，52.7 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進(jìn)行計算。n（NaCl）=0.5L×2 mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5 g·mol－1=58.5g，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
          若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電子的移動方向是______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
          (2)下圖是一個雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是__________。
          A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動 B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
          C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
          (3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，C電極的反應(yīng)方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )
          A. 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
          B. 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
          C. 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
          D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
          容器
          起始濃度
          平衡濃度
          c(H2)/(mol·L-1)
          c(I2)/(mol·L-1)
          c(HI)/(mol·L-1)
          甲
          0.01
          0.01
          0.004
          乙
          0.01
          0.02
          a
          丙
          0.02
          0.01
          b
          丁
          0.02
          0.02
          c
          下列判斷不正確的是
          A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
          C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作合理的是
          A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
          B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
          C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
          D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備l mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
          D. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
          （1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；
          （2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；
          （3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）
          （4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；
          ①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
          A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
          C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化
          （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
          時間/min
          CH4/mol
          H2O/mol
          CO/mol
          H2/mol
          0
          0.40
          1.00
          0
          0
          5
          a
          0.80
          c
          0.60
          7
          0.20
          b
          0.20
          d
          分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝____________________。
          （3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。
          ①x＝________。
          ②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（ ）
          A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案