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          【題目】二硫化碳和二氧化碳中，__________更穩(wěn)定，原因是 ______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】二氧化碳 二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，碳氧鍵的鍵長比硫氧鍵短，共價鍵能更大，分子更穩(wěn)定 
          【解析】
          由于二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，但硫原子的原子半徑比碳原子的原子半徑更大，則所形成的C—O鍵的鍵長比S—O鍵短，C—O共價鍵鍵能更大，分子更穩(wěn)定，故答案為：二氧化碳；二硫化碳和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，碳氧鍵的鍵長比硫氧鍵短，共價鍵能更大，分子更穩(wěn)定。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算：
          （1）5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________；
          （2）5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________；
          （3）B的轉(zhuǎn)化率_____________________________；
          （4）反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前總壓強之比為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國化學(xué)家侯德榜（如圖）改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖： 
          該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
          （1）上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
          （2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式；
          （3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
          （4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
          （5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有 ．
          A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
          B.使NaHCO3更多地析出
          C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
          C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NA
          D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選用的試劑合理的是(　　)
          A.Al (Fe)：濃硝酸
          B.MgO(Al2O3)：鹽酸
          C.FeCl3(FeCl2)：氯水
          D.FeCl2(CuCl2)：氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
          A. O2→OH- B. Zn→Zn2+ C. H2→H2O D. CuO→CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強到弱順序為
          A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是
          A. 鋁是地殼中含量最多的元素
          B. 在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)
          C. 鋁是一種比較活潑的金屬
          D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
          （1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
          ①溫度為T2時，0～2 min 內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
          ②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。
          ③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
          ④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
          ⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。
          A．容器內(nèi)的壓強不再變化  B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          C．混合氣的密度不再變化  D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
          （3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
          已知反應(yīng)：
          ①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
          ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
          試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          

			
          

			
          
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