【題目】五種元素的原子電子層結構如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s1；B.1s22s22p63s2；C.1s22s22p6；D.1s22s22p63s23p；E.[Ar]4s1。試回答：
(1)哪個式子是錯誤的________，它違背了________。
(2)哪個式子表示稀有氣體原子________。
(3)A的元素符號是________，寫出其價電子排布的軌道表示式________。
(4)B和E的金屬性強弱關系為________(用元素符號表示)，可以說明這一事實的依據是(寫出2點)__________________________________。
【答案】 D 洪特規(guī)則 C Cr 
K>Mg K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強
【解析】根據原子核外電子排布式可知，A是Cr、B是Mg、C是Ne、D 是Si、E是K；
(1) D錯誤，違背了洪特規(guī)則；正確答案：D；洪特規(guī)則。
(2) C為Ne原子的電子排布式；正確答案：C。
(3) A的核電荷數為24，表示Cr元素，其3d、4s為其價電子，所以其價電子排布的軌道表示式
；正確答案：。
(4) B是Mg、E是K，元素的金屬性越強，其單質置換出氫氣越容易、其最高價氧化物的水化物堿性越強，K元素的金屬性比Mg元素強，K與冷水反應而Mg與熱水反應，氫氧化鉀屬于強堿而氫氧化鎂屬于弱堿；正確答案：K>Mg； K與冷水劇烈反應而Mg與沸水才反應，KOH(強堿)的堿性比Mg(OH)2(中強堿)強。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉化為CrOH(H2O)5SO4。
常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數點后保留一位數字）。
（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（5）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______。
（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應式為____________，陽極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同的有關敘述，其中錯誤的是( )
A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ）
A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及到化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是( )
A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol
B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g
C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1
D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)指出下圖所表示的共價鍵名稱，并列舉含有該共價鍵的一種物質，寫出其分子式。
共價鍵名稱 舉例
①__________，__________；
②__________，__________；
③__________，__________；
④__________，__________；
⑤__________，__________。
(2)某有機物分子的結構簡式為CH2＝CHCOOH，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。
(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
【答案】 
＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；
解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為
。
（2）化合物YZ2是OF2，F元素的化合價是-1，所以O元素的化合價為+2；O2－與Na＋都有2個電子層，鈉的質子數大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。
（3）同周期元素從左到右電負性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。
【題型】綜合題
【結束】
22
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是
A.空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石B.液氯、氯水、硫酸鈉、乙醇
C.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
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