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          【題目】下列說法正確的是
          A. 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生
          C. 凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A．物質(zhì)發(fā)生化學反應就是斷裂舊鍵吸收熱量和成鍵釋放熱量的過程，因此都伴隨著能量變化，正確。B．吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，錯誤。C．放熱反應的發(fā)生也需要一個活化的過程，因此有時也需加熱才可以發(fā)生，錯誤。D．伴有能量變化的物質(zhì)變化可能是化學變化，也可能是物理變化， 錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：
          （1）C的化學式為_______；B+D→C的化學方程式為______________。
          （2）B與氨水反應的現(xiàn)象為___________________________________，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式______________；_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
          B.鋅與稀硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生氫氣的速率越快
          C.恒壓時，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢
          D.增大反應物濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是
          A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物種類繁多的主要原因是
          A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機物
          B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成健
          C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
          D. 有機物的分子結構十分復雜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
          ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
          A. 上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
          B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
          C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
          D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：
          ①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
          ②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：
          0 ℃
          10 ℃
          20 ℃
          30 ℃
          Na2CO3
          7.1
          12.2
          21.8
          39.7
          NaHCO3
          6.9
          8.1
          9.6
          11.1
          【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
          ①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。
          ②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
          【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。
          【進行實驗2】
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液
          ②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2
          沒有出現(xiàn)白色沉淀
          （1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。
          （2）大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。
          （3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。
          【進行實驗3】
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液
          ②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2
          裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀
          （4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。
          （5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。
          （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
          （3）若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
          （4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31，則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。
          （6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）
          （7）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導電的是_________________。
          （8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
          （9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是
          A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
          

			
          

			
          
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