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          有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．7：4B．7：3C．7：2D．7：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B．

          試題分析：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，
          由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足 n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋與Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2＋，F(xiàn)e3＋的氧化性大于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含       (填化學(xué)式，下同)所致。
          (2)乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋的氧化性小于Br2，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含       所致。
          (3)丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)
          選用試劑
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          方案1
          		 
          方案2
          		 
           
          (4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
          (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

          （1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
          ②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
          （2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請指出           。
          用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：

          （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
          D裝置中：紅色慢慢褪去。
          E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。
          為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

          ①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因       ，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：                。
          ②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
          用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為(    )
          A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下的三個反應(yīng):  2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判斷不正確的是(　 　)
          A．氧化性: B2> A2B．還原性: C- > D-
          C．2A- +D2 =2D- + A2反應(yīng)可以進(jìn)行D．2C- +B2 =2B- + C2反應(yīng)不能進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(     )。
          A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進(jìn)行
          B．Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
          C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+
          D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 
          ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是
          A．KMnO4B．FeCl3C．Cl2 D．HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。

          實(shí)驗(yàn)記錄如下：
           
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          		打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
          		A中溶液變?yōu)榧t棕色。 
          II
          		吹入熱空氣
          		A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
          III
          		停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
          		開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。
           
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是                              。
          （2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是                                         。
          （3）裝置C的作用是           ，C中盛放的藥品是            。
          （4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式                   。
          （5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是                                               。
          （6）實(shí)驗(yàn)反思：
          ①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是                                                                 。
          ②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：            
                                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知有如下反應(yīng)：
          ①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，             ②ClO3-＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
          ③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，         ④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
          下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
          A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
          C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2
          

			
          

			
          
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