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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列變化過程只有通過氧化反應才能實現的是( 　　)
          A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          只有通過氧化反應才能實現即需要加入氧化劑才能實現，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答。
          A．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；
          B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；
          C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C錯誤；
          D．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故D正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
          A. 點a的正反應速率比點b的小B. 點c處反應達到平衡
          C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D. 點e處反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：
          已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
          ②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
          （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
          （2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
          （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
          ①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
          ②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據要求寫出下列反應的離子方程式(標明化學方程式的除外)
          （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
          （2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產物為Na2SO3: _____________。
          （3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
          （4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時，也可采用以下方法:將pH值調整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應的離子方程式為______________。
          （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應的化學方程式為______________。
          （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產生: _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數是 （ ）
          A. 30%  B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100% 
          C. 26.5%  D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程中共價鍵被破壞的是
          A. 碘升華 B. NaHSO4加熱熔融 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
          (1)下列“花卉保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。
          A.高錳酸鉀 B．硫酸鉀 C．蔗糖 D.硝酸銀 E．水
          (2)“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為__mol/L。
          (3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
          (4)在溶液配制過程中，下列操作會使配制結果濃度偏低的是______。
          A.定容時俯視容量瓶刻度線
          B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
          C．轉移溶液時未洗滌燒杯
          D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
          E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
          F．未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
          (5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是( )
          A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
          ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
          ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
          ③  ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
          ④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
          ⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
          請回答下列問題：
          （1）實驗步驟①的目的是___________________________________________。
          （2）寫出實驗步驟②中的化學方程式__________________________________________。
          （3）補全實驗步驟③的操作名稱_________________________。
          （4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。
          （5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點
          （6）丙同學經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)．
          硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
          請根據表中數據畫出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__
          （7）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________________。
          （8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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