某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3.其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%.300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量為

A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol

解析試題分析：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g?cm^-3×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl^-）=2n（Mg²⁺）=2×0.75mol=1.5mol，故D正確。
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數(shù)為4N_A

B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4N_A

C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A

D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)為7N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N_A

B．化學反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2N_A

C．標準狀況下，22.4L水中含有N_A個水分子

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的離子個數(shù)比為

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2—

C．漂白粉的有效成分：CaCl₂

D．明礬的化學式：KAl(SO₄)₂?12H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為N_A

B．標準狀況下, 1mol H₂O的體積為22.4L

C．常溫常壓下, 1molH₂的質(zhì)量為2克

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A．

B．2s²2p⁶

C．CH₄O

D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1mo1Fe失去電子數(shù)為3n_A

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5n_A

C．1L1mol?L^—1的NH₄Cl溶液中有n_A個NH₄⁺

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H₂O個數(shù)為n_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn) 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。

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