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          新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
          A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動
          B．Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
          C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
          D．上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．正反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故A正確；
          B．反應中N元素的化合價降低，氮氣是氧化劑，C元素化合價升高，CO是氧化產(chǎn)物，而二氧化硅中含有元素的化合價不變，既不用氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
          C．若為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)將減小，故C正確；
          D．反應中只有N元素的化合價由0價降低為-3價，故生成1mol Si3N4，氮元素獲得電子物質(zhì)的量=1mol×4×3=12mol，故D正確，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　�。�
          A．加入一種反應物B．對平衡體系增加壓強
          C．改變溫度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　　）
          A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
          B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
          D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下達到平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
          A．x點的狀態(tài)是v正＞v逆B．y點比x點的反應速率快
          C．n＜pD．m+n＜p

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
          A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
          B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
          C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
          D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
          A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
          B．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
          C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4mol
          D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中，正確的是（　　）
          A．H2SO4=2H++SO4-2B．NaOH=Na++O2-+H+
          C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式正確的是（　�。�
          A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．NaOH=Na++H++O2-
          C．HNO3=H++NO3-D．K2CO3=K++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已達到電離平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是        (    )
          A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體 D．加氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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