日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
          A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入CH3COONa固體，強(qiáng)酸變成弱酸，速率減慢。NaOH溶液、（NH4）2SO4粉末消耗氫離子影響氫氣的質(zhì)量；K2SO4固體加入不改變速率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是
          A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
          C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          (1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
          (2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
          (3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
          (4)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
          ①上述實驗中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                                ；
          ②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
          ③實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
          ④該同學(xué)通過實驗進(jìn)一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （1）升高溫度             ；
          （2）加入催化劑                       ；
          （3）容器容積充入H2                 ；
          （4）擴(kuò)大容器的體積                        
          （5）容器容積不變，通入氖氣                                     
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量
          A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是
          A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
          組號
          		溫度
          		Na2S2O3
          		H2SO4
          		H2O
          體積
          		濃度
          		體積
          		濃度
          		體積
          A
          		0℃
          		10mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          		0.1 mol/L
          		0mL
          B
          		10℃
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          C
          		30℃
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		5mL
          		0.1 mol/L
          		10mL
          D
          		30℃
          		5mL
          		0.2 mol/L
          		5mL
          		0.2 mol/L
          		10mL
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
          A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
          B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
          D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案