下列各溶液中.微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是( )A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)B．常溫下.pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7C．將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)＝題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

【解析】　A項，在碳酸鈉溶液中，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)，A項錯誤；B項，常溫下，Kw＝1.0×10－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝10的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，還會繼續(xù)電離出H＋，溶液呈酸性，B項正確；C項，由電荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，C項錯誤；D項，氫氧化鋇溶液中，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2O??H＋＋OH－，溶液中氫離子來自水的電離，所以pH＝12的氫氧化鋇溶液中水電離的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1，而碳酸鈉溶液中存在CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，OH－來自水電離，水電離的OH－濃度與H＋濃度相等，所以pH＝12的Na2CO3溶液中水電離的c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，兩溶液中水電離的氫離子濃度不相等，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練保溫訓練（二）（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�。

A．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

B．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成1 mol BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。

(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________；

Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為_____________________________；

只用稀硫酸來確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應：2Cu＋H2O電解,Cu2O＋H2↑，則石墨應與電源的________極相連，銅電極上的電極反應式為________；電解過程中，陰極區(qū)周圍溶液pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為________；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是(　　)

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等時，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為________；

(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；