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          下列說(shuō)法正確的是
          A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 
          B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） 
          C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a 
          D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是
          A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
          bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是
          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） 
          B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，  
          C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度 
          D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （   ）
          A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大 
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) 
          D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          440℃時(shí)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          起始物質(zhì)的量
                     		n(SO2) / mol
                     		0.4
                     		0.8
                     		0.8
           
          n(O2) / mol
                     		0.24
                     		0.24
                     		0.48
           
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
                     		80%
                     		α1
                     		α2
           
          下列判斷中，錯(cuò)誤的是
          A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
          C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)
          測(cè)定時(shí)刻/s
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          c(A)/(mol/L)
          		6
          		3
          		2
          		2
          c(B)/(mol/L)
          		5
          		3.5
          		3
          		3
          c(C)/(mol/L)
          		1
          		2.5
          		3
          		3
          A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
          D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  
          A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率  
          B．t2時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度  
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等 
          D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)，生成n mol SO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)，生成n mol O2
          ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：
          A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng) 
          B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖 
          C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化 
          D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法 
          

			
          

			
          
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