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        1. 下列說(shuō)法正確的是

          A.已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g)△H<0,該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
          B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c(Na)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(H2CO3
          C.25℃,0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c(H+)/ c(OH) ="l.0" × l0-a,該溶液的pH=7+0.5a
          D.室溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是

          A.①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
          B.②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
          C.③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
          D.④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ,達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)
          bZ(g) △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法中正確的是

          A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)
          B.化學(xué)方程式中a:b= 1:3,
          C.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度
          D.推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (   )

          A.相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)=c(Cu2)
          D.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          440℃時(shí)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

           



          起始物質(zhì)的量
          n(SO2) / mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n(O2) / mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          80%
          α1
          α2
          下列判斷中,錯(cuò)誤的是
          A.甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B.440℃時(shí),平衡常數(shù)K=400
          C.溫度高于440℃時(shí),平衡常數(shù)K>400       D.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:α1<80%<α2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (    )

          測(cè)定時(shí)刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A)/(mol/L)
          6
          3
          2
          2
          c(B)/(mol/L)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C)/(mol/L)
          1
          2.5
          3
          3
          A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B2C
          D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是   (  )  

          A.t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          B.t2時(shí),達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度
          C.t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的濃度相等
          D.t3后,該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí),生成n mol SO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí),生成n mol O2
          ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          A.①② B.①②④ C.①③④ D.②③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是:

          A.圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B.圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
          C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,分別加足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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          同步練習(xí)冊(cè)答案