【題目】在實驗室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（ ）
A.分液、蒸餾
B.溶解、過濾、蒸發(fā)
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸餾
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下;
①A的相對分子質(zhì)量為58,含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其化回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________
(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________,G→H的反應(yīng)類型為____________
(4)F+H→M的化學(xué)方程式為_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成1克H2,W共有______種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備
的合成路線_________________________________________________________________
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【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定
C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
【提出假設(shè)】假假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3: K+對該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是___________________________________________
【設(shè)計、完成實驗】
（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量（mL） | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________，假設(shè)___________成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________________________。
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【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：_____________ ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→G：_________________；G + F → I：__________________。
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span> | C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時吸收的能量與化學(xué)健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C. 在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。
（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
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【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2
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